свойства на бази

Основания - комплексни вещества, състоящи се от метални атоми и една или повече хидроксилни групи. Общата формула на база М (ОН) п. Основите (от гледна точка на електролитна дисоциация) - електролити се дисоциират при разтваряне във формирането вода метални катиони и хидроксидни йони ОН -.

Класификация. Разтворимостта във вода е разделен на база на алкален (водоразтворима база) и водонеразтворим база. Основи образуват алкални и алкалоземни метали, както и някои други метален елемент. Чрез киселинност - на основата е разделена на odnokislotnye (пълна дисоциация получава един йон О Н - една дисоциация стъпка) (Броят на йони О Н образуван при завършване на дисоциация, или номер на дисоциация стъпки.) И mnogokislotnye (с пълна дисоциация се получава повече от един йон О N -; повече от една стъпка на дисоциация). Сред бази mnogokislotnyh отличават дикиселина (например, Sn (ОН) 2), trehkislotnye (Fe (ОН) 3) и chetyrehkislotnye (Th (OH) 4). Odnokislotnym е, например, на база КОН.

Разпределяне на група от хидроксиди, които проявяват химически дуалността. Те си взаимодействат с двете основата и киселината. Този амфотерни хидроксиди (вж. Таблица 1).

Таблица 1 - Амфотерните хидроксиди

Амфотерно хидроксид (основни и киселинна форма)

Физични свойства. Правни основания - твърди вещества в различни цветове и различна разтворимост във вода.

Химичните свойства на основата

1) дисоциация. КОН + п Н 2О К + х m Н 2О + OH - х г Н2 О или съкратено като КОН К + + OH -.

Mnogokislotnye бази разпадат в няколко стъпки (основно преминава през първия етап на дисоциация). Например, дикиселина база Fe (ОН) 2 дисоциира в два етапа:

Fe (ОН) 2 FeOH + + OH - (1 етап);

FeOH + Fe 2+ + OH - (2 етап).

2) реакция с индикатори (лакмусова алкален оцветени лилаво синьо, метил оранжево - жълт, фенолфталеин и - в червено):

индикатор + OH - (алкален) оцветено съединение.

3) на разпадане с образуването на оксид и вода (вж. Таблица 2). Хидроксиди на алкални метали са устойчиви на топлина (стопилка без разлагане). Хидроксиди на алкалоземни и тежки метали обикновено са лесно разградими. Изключение е Ва (ОН) 2. trazl която е достатъчно висока (около 1000 ° С).

Таблица 2 - температурата на разлагане на някои метални хидроксиди