Приготвяне на разтвори на киселини - занаятчия - сайт за тези, които прави всичко сам

Анализите използвани чрез неутрализиране 0.1N. и 0.5N. Точните разтвори на сярна и солна киселина, както и в други аналитични техники, като например редокси, обикновено използвани 2N. приблизителни решения на тези киселини.

За бързо приготвяне на точните решения удобен за използване fiksanaly представлява проба (0.1 екв или 0.01 еквивалента) на химически чистите вещества, суспендирани до четири до пет цифри, които са затворени в стъклени ампули. При получаването на 1 литър. fiksanala приготвен разтвор на 0.1N. или 0,01. решения. Малки количества от разтвори на солна киселина и 0,1 N сярна киселина. концентрация могат да бъдат получени от fiksanaly. Стандартни разтвори, получени от fiksanaly, обикновено използвани за установяване или проверка на концентрацията на други решения. fiksanaly киселини могат да се съхраняват за дълго време.

За да се получи точна разтвор от fiksanala на флакона се промива с топла вода, промива се с надпис или етикет, и добро изтрие. Ако надписа е направен с боя, а след това се отстранява с кърпа, напоена с алкохол. Мерителна колба от 1 литър. вмъкнат стъклена фуния, и - щифт чаша изпичане, острия край, който трябва да бъде насочена нагоре. След това, на флакон fiksanaly флип тънък база на върха на ударника или позволи да падне свободно към долната част на проби в точката на удара. След това стъклото с остър край на щифта прекъсне тънка стена вдлъбнатината в горната част на ампулата и се оставя да се отцеди самостоятелна течност във флакона. След това ампулата се намира във фунията, старателно се промива с дестилирана вода от бутилка за промиване и след това се отстранява от фуния, промива фуния и се изважда от колбата и разтворът в колбата се допълва до марката с дестилирана вода, запушалка и се разбърква.

При приготвянето на разтвори от сух fiksanaly (например, оксалова киселина fiksanala) като сух фуния към съдържанието на ампулата може разнообразявам с леко разклащане в колба. След веществото ще прехвърли към колбата и фунията се промива флакон, веществото се разтваря във вода, съдържаща се в колба и обемът на разтвора се регулира с дестилирана вода до марката.

Големи количества 0.1N. и 0.5N. разтвори на солна и сярна киселини, както и приблизителни решения на тези киселини (2 Н. и др.) се получава от химически чиста концентрирана киселина. Първоначално денсиметър или хидрометър определи плътността на концентрирана киселина.

разтвор на солна киселина се получава чрез изливане препарат съд разтвор половината от необходимото количество дестилирана вода и след това се концентрира киселина; След разбъркване, разтворът се допълва до обема с останалото количество вода. Част от втората част на вода изплакнете чашата които измерват киселина.

разтвор на сярна киселина се получава чрез бавно изливане на концентрирана киселина с постоянно разбъркване (за да се избегне загряването) към водата се излива в съд с устойчиви на топлина стъкло. Така малко количество вода се оставя да се изплакнат чашата които измерват киселина растящите този остатък в разтвор след охлаждане.

Понякога твърди разтвори на киселини, използвани за химически анализ (оксалова, винена, и т.н.). Тези разтвори се приготвят чрез разтваряне в дестилирана вода проба химически чиста киселина.

маса на пробата киселина се изчислява по формулата. Обемът на вода разтваряне взети приблизително равно на обема на разтвора (ако разтварянето не е проведено в мерителна колба). За разтваряне на тези киселини се използва вода, която не съдържа въглероден диоксид.

Пример 1. изчислява размера на концентрирана солна киселина, плътност 1,14 грама / см 3 и количеството на водата, необходима за получаване на 10 литра 0.1N. разтвор.

Ние очакваме обема на концентриран разтвор на солна киселина:

Vk = 36,5N • V / Тс = 36.5 • 0.1 • 10000/315 = 315 мл.

Количеството вода, необходимо за приготвяне на разтвора:

VH2 O = 10000 - 115 = 9885 мл.

Пример 2. изчисли количеството на оксалова киселина, необходим за получаване на 2 литра 0.1N. разтвор.

Проба тегло оксалова киселина H2C2O4 • 2H2O:

63,03N • V / 1000 = 63,03 • 0,1 • 3000/1000 = 12,6 гр

Създаване на работни разтвори концентрация киселина може да се извърши от натриев карбонат, боракс, точно разтвор на алкален (титрува или получава от fiksanala). При определяне на концентрацията на разтвори на солна или сярна киселина, като натриев карбонат или боракс се претеглят порции от титруване или (по-рядко) чрез пипетиране. При метода се използва buret титруване партиди от 50 или 25 мл.

При определяне на концентрация киселина е много важен показател за избор. Титруването се извършва в присъствието на такъв индикатор чийто цвят настъпи промяна в обхвата от рН, съответстваща на точката на еквивалентност за химическата реакция се срещат в титруване. В реакцията на силна киселина със силна основа като индикатори могат да бъдат метил портокал, метилово червено, фенолфталеин и други, чийто цвят преход настъпва при рН = 4? 10.

В реакцията на силна киселина със слаба основа или соли на слаби киселини и силни основи се използват като индикатори са тези, в които цвят промяна се среща в кисела среда, например, метил оранжево. В реакцията на слаби киселини със силни показатели основи, използвани в който преход цвят се извършва в алкална среда, например фенолфталеин. Концентрацията на разтвора не може да бъде определено чрез титруване, ако титруване на слаба киселина взаимодейства със слаба основа.

При определяне на концентрацията на солна или сярна киселина, като натриев карбонат на аналитична везна в бутилка тегло отнеме от три отделни четири свързване на химически чист безводен натриев карбонат с точност до 0.0002 гр да се създаде концентрация на 0.1N. разтвор чрез титруване на тегло бюрета проба 50 мл трябва да бъде около 0.15 грама от изсушаване в пещ при 150 ° С в пробата се довежда до постоянно тегло, и след това се прехвърля в конична колба с капацитет 200-250 мл и се разтваря в 25 мл дестилирана вода , Претегляне бутилки с остатъци карбонат се претегля и маса разликата се определя от точното тегло на всяка проба.

Титруване с разтвор на натриев карбонат киселина са 0.1% в присъствието на 1-2 капки метил оранжев разтвор (титруване завършва в кисела среда) за промяна на жълтия цвят на разтвора до жълто-оранжев. Когато титруване е полезно да се използва разтвор - "доказателствен", за който препарат в дестилирана вода, излива се в същата колба като колбата, в която се извършва титруване, се добавя една капка киселина от бюрета и като индикатор капки като се прибавя за титруване.

Обемът на дестилирана вода за получаване на разтвор - "доказателствен" трябва да бъде приблизително равно на обема на разтвора в колбата в края на титруване.

Нормална концентрация киселина изчислява от резултатите от титруване:

където М - тегло пепел проба, г;

V - обем на разтвор на киселина (мл) се употребяват за титруването.

От няколко експеримента, като средната стойност на клони на концентрация.

Пример 3. Изчисли проба тегло на натриев карбонат за създаване концентрация 0.1N. разтвор на сярна киселина, при използване на 25 мл бюрета за титруване.

Да приемем, изразходвани за титруване на около 20 мл киселина.

Тегло на пепел проба:

52,99 • 0.1 • 20/1000 = 0.1 гр

Пример 4. зареждане на натриев карбонат 0,1482грама титрува 28,20 мл разтвор на солна киселина. Определя се концентрацията на киселина.

Нормалната концентрация на солна киселина:

1000 • 0,1482 / 52,99 • 28,2 = 0,1012 п.

При определяне на концентрацията на разтвора на натриев карбонат киселина чрез поставяне на проба от химически чист натриев карбонат preadjusted чрез изсушаване в сушилня до постоянно тегло, и се претегля с точност до 0,0002 г, се разтваря в дестилирана вода в калибриран мерителна колба 100 мл.

Присъединителните проценти в определяне на концентрацията на 0.1N. кисел разтвор трябва да бъде около 0.5 г (когато са разтворени за да се получи около 0.1N. разтвор). За да се титрува вземат пипетира 10-25 мл разтвор на натриев карбонат (съгласно съд бюрета) и 1-2 капки от 0.1% метил оранжев разтвор.

метод пипетиране често се използва за установяване на концентрацията на разтворите използват polumikrobyuretok капацитет от 10 мл с 0.02 мл, разделящи разходи.

Нормална концентрация киселина на разтвора, когато е създаване на метод за пипетиране на натриев карбонат изчислява както следва:

където М - проба тегло натриев карбонат, д;

V1 - карбонат обем разтвор взет за титруване в мл;

Vk - обем мерителна колба, в която е направена проба разтваряне карбонат;

V2 - обем на разтвор на киселина, консумирана за титруване.

Пример 5. Определяне на концентрацията на разтвор на сярна киселина, ако създаването 0.5122 грама натриев карбонат се разтварят в мерителна колба и 100.00 мл за разтвор титруване карбонат 15.00 мл 14.70 мл разтвор на отработена киселина (с използване на капацитета бюрета 25 мл).

Нормална концентрация на сярна киселина:

• 0,5122 • 1000 15 / 52,99 • 100 • 14,7 = 0,09860 п.

При определяне на концентрацията на сярна или солна киселина за натриев тетраборат (боракс) често се използва за изпитване порции метод титруване. Кристална боракс Na2 В4 О7 • 10H2 O да бъде химически чисти и преди установяването на него киселина концентрация се прекристализира. За прекристализация 50 г боракс разтваря в 275 мл вода при 50-60 ° С; разтворът се филтрува и се охлажда до 25-30 ° С Енергично разбъркване на разтвора, за да предизвика кристализация. Кристалите се филтруват на Бюхнерова фуния, разтваря отново и прекристализират. След филтруване, кристалите се сушат между листа филтърна хартия с температура на въздуха от 20 ° С и относителна влажност от 70%; сушене се провежда на въздух или в ексикатор над наситен разтвор на натриев хлорид. Сушени кристали не се придържат към стъклената пръчка.

За титруване се разтваря в бутилка с тегло 3-4 последователно свързване боракс с точност до 0.0002 грама и се прехвърля в конични колби за титруване чрез разреждане на всяка проба от 40-50 мл топла вода при енергично разбъркване. След прехвърляне на всяка проба от бутилката тегло бутилка тегло се претеглят в колба. Чрез претегляне на масата разликата се определя при всяка стойност проба. Borax размер на индивидуална проба за определяне на концентрацията на 0.1N. киселина при използване на 50 мл бюрета за да бъде около 0.5 грама

Титриране разтвори боракс киселина се извършва в присъствието на 1-2 капки от 0.1% -ен разтвор на метилово червено до жълто промяна на цвета в разтвора или оранжево-червено в присъствието на смесен индикатор разтвор, състоящ се от метил червено и метиленово синьо.

Нормална концентрация киселина се изчислява по формулата:

N = 1000mn / 190,69V,

където М - проба тегло на боракс, г;

V - обем на киселина разтвор консумира за титруване в мл.

Пример 6. Изчисли боракс претеглят за определяне на концентрацията на 0.1N. разтвор на солна киселина чрез титруване с партиди от прилагане на 25 мл buret.

За да се титрува 15 мл очаква да прекарат разтвор на киселина.

Проба боракс тегло:

190.69 • 0.1 • 15/1000 = 0.3 гр

Пример 7. Виж концентрацията на разтвор на солна киселина, ако пробата се титрува 0.4952грама на боракс в 24.38 мл, прекарано солна киселина.

1000 • 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Установяване концентрация на разтвор на натриев хидроксид или калиев хидроксид киселина се осъществява чрез титруване на разтвора на алкалния разтвор в присъствието на 1-2 капки 0.1% метил оранжев разтвор на киселина. Въпреки това, този метод за създаване на концентрацията на киселина е по-точна от по-горе. Той обикновено се използва в концентрация контролни проверки киселини. Изходният разтвор често се използва алкален разтвор, получен от fiksanala.

Нормално N2 концентрация киселина се изчислява съгласно формулата:

където N1 - нормална концентрация алкален разтвор;

V1 - обем на алкален разтвор, взет за титруване;

V2 - обем на киселина разтвор консумира за титруване (средно схождащи резултати титруване).

Пример 8. Определяне на концентрацията на разтвор на сярна киселина, ако титруване 0.1000 25.00 мл п. разтвор на натриев хидроксид 25.43 мл прекарва разтвор на сярна киселина.

Концентрацията на разтвора на киселина:

0,1 • 25 / 25.43 = 0.09828 п.