Определяне на молекулните формули на веществата

Определяне на молекулните формули на веществата

Решение. Като двувалентен метал, неговата реакция с вода, описан от уравнението:

Съгласно уравнението, мол. Следователно, атомното тегло на метала равна г / мол. Този метал - калций.

Задача 2. Чрез взаимодействие на 10 г метал с разтвор на киселина, за да се разграничат 4 л водород (STP). Определяне на метал.

Решение. Тази задача е по-трудно, отколкото на предишния, тъй като не е известно на валентността на метална сол оформени. Ние означават този от валентността на формулата Тъй като киселината е неизвестен, можем да напише кратко йонен уравнение, което изглежда като този .:

Съгласно уравнението, мол. Следователно, атомното тегло на метала равна г / мол. Сега е необходимо да се справи стойности от 1 до 4 (метали с валентност по-голяма от 4 не образуват катиони в разтвор), за да се види дали има метали с определена молекулна маса и даден валентност.

Елемент - силиций, неметали. Не е подходящ.

Елемент - желязо валентност 2. Подходящи.

Елемент - криптон, неметални. Не е подходящ.

Елемент - кадмий. Кадмий не е четривалентен. Не е подходящ.

Проблем 3. По време на горене на въглеводород неизвестен маса се формира 15.4 грама въглероден диоксид и 7.2 грама вода. Определяне на молекулната формула на въглеводород и тегло.

Решение. Общата формула на въглеводород. Пишем общото уравнение за изгаряне на всеки въглеводород:

Намираме количеството въглерод и водород. мол, Mol.

Най-простият формула на въглеводород - Това съвпада с вярно. Вие въглеводород - хептан.

Мас изгори определи хептан чрез уравнението на реакцията. Mol. ,

Задача 4 докаже, че има химични съединения от теглото на водород, съдържащи 12.5%.

Решение. Достатъчно е да се намери само едно съединение, което отговаря на състоянието на проблема. Да предположим, че желаното съединение има формулата където п - валентност - неизвестен елемент Е в хидрид. Моларното масата на хидрид е:

където X - атомно тегло от водород Е. тегло в съединението е п. По предположение,

където намираме заместване (литий). Съединението от заглавието - литиев хидрид, могат да намерят други съединения, съдържащи 12,5% тегл водород, - (силан), (хидразин) (метилов алкохол).

Задача 5. Определяне на формулата на химичното съединение, когато масовата фракция на съставните елементи са: Н - 1,59%, N - 22,22%, О - 76,19%.

Решение. съединение с формула в общ вид могат да бъдат написани като е необходимо да се реши проблема за определяне на стойностите вземе проба от вещество тегло от 100 г и определят съотношението на количествата на елементи (в мола) в тази проба. За тази цел, се разделят на маса фракция на всеки елемент в неговата относителна атомна маса:

Най-малко (1.59), взети като едно цяло, и да намерят съотношението:

Това означава, че в молекулата на химичното съединение на един водороден атом има един азотен атом, кислороден атом и 3, следователно, на желаното съединение с формула -

Отговор. Съединения с формула -

Решение. Нека оксид формула Вземете 100 гр оксид и да намерите броя на елементите: мол, мол:

Най-простият формула на оксид -

Оксид молекулна маса се определя от плътността на пара. г / мол. Следователно, молекулната формула на оксид в двойки.

Решение. 1-ви начин. Да предположим, че в п водните молекули кристална част. Общата формула на солта на солта има мол маса и съдържа вода. Съдържанието на вода е

2-ри път. Мас фракция на сол в кристална равни. 1 мол безводен сол има маса от 392 грама, представляващ 54.75% от теглото на 1 мол кристална. Следователно г / мол, от които ние откриваме, че

Решение. Стандартните задачи обикновено задават масовите части на елементи, които след това се превръщат в мол фракции и формула са най-простият от тях (вж. Проблем 5, 6). В тази задача, на мол фракции са дадени. Вземете 1 мол на веществото и определяне на броя на елементите в него:

От тази проста формула -. Тази формула съответства на амониев хидрогенфосфат. Този материал се получава чрез взаимодействие на концентриран амонячен разтвор с точно изчислено количество фосфорна киселина:

Най-простият реакция, която може да излезе с този въпрос - това е реакция на обмен с разтворим калциева сол във воден разтвор:

Решение. 1.85 грама от заглавното вещество представлява мол.

Изгарянето на вещество образува претегляне 55.5 мг 99 мг следователно в такъв проба съдържа ммола С (т.е. мг).

Изгарянето също оформена 40.5 мг следователно проба съдържа ммол Н (т.е., 4.5 мг). Тъй като изгорени образец с тегло 55.5 мг, разликата попада в мг кислород, което е ммол.

Най-простият формула на веществото и молната маса като истинската формула

2.96 гр аналит мола) чрез взаимодействие с излишък от бариев добив мол Това означава, че веществото има една хидроксилна ОН група,

0,04 мола 0,02 мол

Остава да се реши въпросът за структурата на изследваното вещество. Тъй като в молекулата са 2 О атоми и една ОН група, неговите изомери могат да бъдат или киселина или aldegidospirty.

Решение. Общата формула на границата на монокарбоксилни киселини могат да бъдат представени като реакция Уравнение горене е както следва:

Означаваме броя на киселина чрез Тъй като кислородът се взема в излишък или в стехиометрични количества, тогава той ще остане след мола на реакцията.

Сформирана къртици и моловете (вода - газ). По този начин, само в крайната смес съдържа - мола газове. От друга страна, броят е мола. Уравнението за

къде. Така, формулата на желаната киселина -. Съответстват на дадена молекулна формула 4 киселина радикал различна структура. Като изомер може да естер:

В тази задача, е важно да се точни закръгляване (закръгляване степен определя от точността на проблем). Например, ако в уравнението да закръглят 0.2025 до 0.2, получаваме вместо правилния отговор.