Методи за решаване на проблеми в областта на химията

Предишен ◈ Следващото

С задачи на изходните вещества от ученици химични формули са срещнали при преминаване химия програма от 8 до 11 класове. В допълнение, този проблем е често срещано явление в конкурса работа, контрол - измерване на материали изпита (част B и C). Обхватът на тези задачи сложност е достатъчно широк. Опитът показва, че трудностите на учениците често възникват още от първите етапи на решението в начина на определяне на моларната маса на веществото.







Това развитие предлага на проблема с намирането на съединението с формула, въз основа на различните параметри при условията. Проблемите представени различни начини за намиране на молекулна маса вещества. Задачите се проектират така, че студентите могат да учат най-добрите практики и различни решения. Демонстрира най-разпространените методи за вземане. За студенти, предлагани решени задачи въз основа на увеличаване на сложността и предизвикателства за независимите решения.

Заключение химично съединение с формула:







Относителната плътност на парите на кислородсъдържащи органични съединения с хелий равно на 25.5. Изгарянето на 15,3 грама от този материал се формира 20.16 литра. СО2 и 18,9 грама Н2О Довежда молекулната формула на тази veschestva.Otvet: С6Н14 За

Пример за решаване на броя проблем 6 за прилагане на уравнението на Менделеев - Clapeyron

Масовият фракция на кислород в едноосновен аминокиселина е 42,67%. Определете киселина молекулна формула.

решение:
Изчислете молна маса киселини Cn H2N (N Н2) СООН
W (D) =

Киселина М = 75 (г / мол)
Виж броя на въглеродните атоми в молекулата киселина и инсталиране формула М = 12 п + 2 п + 16 + 45 = 75
14 п = 14, п = 1
Отговор. киселина с формула NH2 СН2СООН
М (NH2 СН2СООН) = 75 грама / мол

Изходна съединение с формула
Cn H2N (N Н2) СООН

Относителната плътност на въглеводород с водород, със състав: W (C) = 85.7%; w (H) = 14.3%, равна на 21. Изход на молекулна формула на въглеводород.

дадено:
W (C) = 85.7%
w (H) = 14.3%
D Н2 (ChNu) = 21

  1. Ние се намери относителната моларна маса на въглеводород, на базата на стойността на неговата относителна плътност: M (ChNu) = D (Н2) · М (Н2)

M (ChNu) = 2 · 21 = 42

m (H) = 42 грама. / 100% = 14,3% · 6 грама
Виж количеството вещество от въглеродни и водородни атоми,
N (C) = 36 G: 12 грама / мол = 3 мола
N (H) = 6 грама. 1 г / мол = 6 мола

Изходна съединение с формула
ChNu-?







Предишен ◈ Следващото