Методи за определяне на степента на окисление в комплексното съединение

Има заредени частици са йони на положителен заряд равно на количеството на електрони, получени от единичен атом на елемента. Ion заряд, който се счита за отрицателен е броят на електрони, което отнема един атом на химичен елемент. Например, Са2 записващия + показва, че елементът атоми претърпели загуба на един, два или три електрони.

Как да се определи степента на окисление? За да се определи молекулната структура на съединенията и йонни съединения с прости елементи, необходими за оценка на степента на окисление.

Обикновено степента на окисление на така наречените условни атома заряд в съединението, което е изчислено на предположението, че съставът на съединенията - йони.

Окисляването може да бъде положително, отрицателно или нула. Алгебрични сумата от степента на окисление на молекулите, като се има предвид броя на атомите, равно на 0.

Определяне на степента на окисление може да се ръководи от известни познания. Например. в метали и техните съединения е точно положителен окисляване състояние. По-висока степен на окисление, трябва да съответства на броя на периодичната таблица, където елемент.

Степени на метали могат да бъдат отрицателни и положителни, че зависи от това, което е свързано към металния атом. Ако степента на метален атом може да бъде отрицателно, ако се съчетае с неметални, положителна сила.

Отрицателна висока степен на окисляване на метала може да се определя чрез изваждане на броя на фигури 8 група, в която бетон елемент, обикновено е равен на броя на електроните в външния слой, броят на електрони също съответства на броя на група.

Степента на окисление - заряда се обуславя атома, изчислени на предположението, че всички химичната връзка в молекулата - йон и електронната плътност на всяка връзка е напълно изместен към по-електроотрицателна елемент. Това условие стойност лишен smysla.Eo физическа стойност се използва за намиране на коефициентите стехиометрични реакции за вещества за етикетиране, включително комплекс. Също така се използва за производство на химически номенклатура и описание свойства veschestv.Na писмо показва степента на окисление под формата на арабски цифри с плюс или минус знак на съответния елемент в молекулната формула на съединението.

А няколко общи правила: Окисляването елемент е прости вещества nulyu.Summarnaya степен на окисление в сложни вещества е нула - това обикновено е основен компонент при изчисляването на степен на окисление. В елементите, които съставляват комплекс степента на окисление на вещества, изразени от цяло число редки isklyucheniem.Vodorod 1 окисление (с изключение хидриди - те -1), кислородни -2 (с изключение на пероксиди (-1) и съединенията с флуор ( . 2)) Някои елементи имат една, константна окисление 1 литий, калий, натрий, рубидий, цезий, сребро;
+2 берилий, магнезий. калций, стронций, цинк, кадмий, барий;
+3 алуминий, бор;
-1 ftor.Vychislenie окисление продължава с индексите на профила пред съответните елементи на съединението.

Да разгледаме primer.H2SO4 - сярна правила kislota.Vospolzuemsya посочени по-горе: 2 * 1 + х + 4 * (- 2) = 0.
х - степента на окисление на сярата, ние все още не го знаят.
От проста линейна уравнение го намерите: х = 6.Takim начин над водород, сяра и кислород, необходимо да се поставят един (обикновено един не пишат в окислителните състояния, - се разбира, обаче, вместо 1 и -1 приема просто напиши + и -) , 6 и 2, съответно.

• как да се уточни степента на окисление на елементите

Електроните включени в атомите. Сложна вещество, от своя страна, се състои от тези атоми (атома образуват елементи) и се разделя между електрони. Stepenokisleniya показва колко електрони един атом в момента вдигна, и който е дал много. Този процент може да бъде определена.

Първо трябва да се посочи, че степента на окисление - относително понятие, връзката домакин за йон, който не е да се рови в структурата. Ако елементът е в свободно състояние, това е най-простия случай - образа на един прост вещество, а оттам и неговата степен на окисление е нула. Така, например, водород, кислород, азот, флуор и т.н.

В сложни вещества са доста различни: електроните между атомите са неравномерно разпределени, както и че степента на окисление помага да се определи броя на електроните приемат или да се хвърли. Stepenokisleniya може да бъде положителна или отрицателна. Когато електроните се дават на черното, взето с минус. Някои елементи на окисление се съхраняват в различни съединения, но много от функциите не се различават. Трябва да се помни не на последно място по правило - в размер на окисление винаги е нула. Най-простият пример, CO газ: знаейки, че степента на окисление на кислород в повечето случаи е равна -2 и използване vysheoboznachennyh обикновено възможно да се изчисли степента на окисляване на въглерод С Общо -2 нула дава само две, и следователно степента на окисление на въглероден 2 , Усложнява проблема и вземат за изчисляване газ СО2: кислород окисляване степен остава -2, но неговите молекули, в този случай две. Следователно (-2) * 2 = (-4). Броят на стойност нула дава -4, 4, т.е. в този газ е въглерод окисление на 4. ПРИМЕР по-сложно: H2SO4 - водород окисляване състояние на 1, у -2 кислород. 2 взети заедно водородни молекули и 4 кислород, т.е. такси ще бъдат съответно 2 и -8. За да се получи общо нула, трябва да добавите 6 плюс. По този начин, степента на окисление на сярата 6.

Когато съединението е трудно да се определи къде е плюс, където е минус е необходимо електроотрицателност маса (това е лесно да се намери в учебник по обща химия). Метали често имат положително на окисление. и неметали отрицателен. Но например, PI3 - двата елемента са неметали. Таблицата показва, че йод е Електроотрицателност на 2.6 и 2.2 фосфор. При сравняване изглежда, че 2,6-голяма от 2,2, т.е. електрони се извади заедно по посока на йод (йод има отрицателно състояние окисляване). Като се следват прости примери могат лесно да определят от окислителната състоянието на всеки елемент в съединенията.

Не бъркайте металите и неметали, тогава степента на окисление ще бъде по-лесно да се намери, а не да се бърка.

Stepenyuokisleniya такса условна покана на атома в молекулата. Предполага се, че всички връзки имат йонна характер. С други думи, степента на окисление на елемент характеризира възможността за образуване на йонна връзка.

В съединението от сумата на степени на окисление на атомите, е равна на заряд на съединението. Следователно, обикновено вещество, например, Na, или Н2, степента на окисление на елемента е нула.

В съединенията с неметали със степента на окисление на водород се равняват на една, в съединенията с метали равни -1. Пример - в SaH2 калциев съединение - метална окисляване брой водородни атоми е равна на 1. Тъй електронеутрални частиците вещество, степента на окисление на калций трябва да бъде равна на (0 - (- 1)) * 2 = +2. Всъщност, размерът на степента на окисление на калций (2) и два водородни атома (-1) даде nol.Analogichno, HCl - неметални съединение с хлор. Степента на окисление на водород в този случай е равна на 1. След окисляване брой хлорни атоми е равна на 1.

Степента на окисление в кислородни съединения обикновено -2. Например, във вода H2O два водородни атома и един кислороден атом. Всъщност -2 + 1 + 1 = 0 - лявата страна на експресията е сумата от окисление на всички атоми в съединението. В Сао калциев има окисление 2 и кислород - -2. Изключения от това правило - съединение БЗ 2 и Н2О2.
В степента на окисление на флуор винаги е -1.

Обикновено максималната положителен окисляване състоянието на елемент съвпада с номера на група от периодичната таблица. Максимална отрицателно число окисляване е равно на броя на елемент групата минус осем. Пример - хлоро седма група. 7-8 = -1 - степен хлор окисление. Изключение от това правило включва флуор, кислород и желязо - най-високата окисляване състояние долу броя на групите. В елементи на мед подгрупа-висока степен на окисление, по-голямо от 1.

Степента на окисление на елемента - тази кондиционирани заряд химичен елемент атоми в съединението, изчислено на предположението, че съединенията се състоят единствено от йони. Те могат да имат положително, отрицателно, нулева стойност. В метали, степента на окисление е винаги положителен в неметалните елементи може да бъде както положителна и отрицателна. Това зависи от начина, по неметални атом свързан атом.

При определяне на окислението необходимо да се знае, че най-висока степен на окисляване на метала съответства на броя на периодичната таблица, където активния елемент. Но това правило има изключения.

Освен това, степента на окисление на неметали, когато ги свързват с метални атоми винаги е отрицателен, и когато се комбинира с неметални атоми могат да бъдат отрицателни и положителни. Висш отрицателен степен на окисление на неметалните елементи може да се намери чрез изваждане от 8 броя на група, в която се намира елемент. Висш положителен равен на броя на електрони във външния слой (броя на електроните, съответстваща на броя на група).

степента на окисление на един прост вещество, независимо дали е метална или неметали, винаги е равна на нула. В тези молекули, алгебрични сумата на сили на елементи на базата на броя на атоми равна на нула.

За да се определи степента на всеки елемент в съединението, е необходимо също така да се помни, че водородът има степен на окисление на съединенията (1). Премахването хидриди (водородни съединения с основни метали от групата на първата или втората група от окислителната състояние 1, като Na + Н); Е кислород (-2), с изключение на съединението с кислород с флуор О + 2 F-2 и пероксид (Н2О2 - степен на окисление на кислород (-1) е флуоро (-1).

Например, определяне на степента на окисление на елементите в молекулата на калиев бихромат (калиев бихромат), чиято формула K2Cr2O7.U две химични елементи калий и кислород са постоянна и равна на 1 и -2. Броят на степените на окисление на кислород е равна на (-2) • 7 = (- 14), има калий (1) • 2 = (2 +). Броят на положителен равен на броя на отрицателните. По този начин (-14) + (+ 2) = (- 12). Средства в броя на хром атом на положителни сили е 12, но атоми 2, след това един атом, за да (12) 2 = (6 +), записват степента на окисление на елементите: К + 12Cr + 6 2О-2 седмият.

• определяне на степента на окисление

Stepenokisleniya условно зарежда атом в съединението, изчислено на предположението, че тя се състои само от йони. Някои елементи са постоянно състояние окисление. докато други са в състояние да го промените. За да се определи момент на вещества с различни съединения, ние използваме различни стойности на специален алгоритъм.

Stepenokisleniya написано по-горе обозначение елемент Stitch сложи знак и след това стойността. То може да бъде отрицателен, положителен или нула. Сумата от всички степени на окисление в материята е равна на нула. Някои вещества имат постоянна степен на окисление във всички съединения. Например, металът е винаги положителен и е равно на валентността на (способност за свързване или на мястото на определен брой атоми или групи от атоми). Алкални метали имат степен на окисление 1 и алкалоземни - 2. Водородът винаги има окисляване състояние 1, изключения са хидриди, там - -1 (например, KH (-1)). Stepenokisleniya кислород е -2 изключения: пероксиди (BaO2 (-1)) флуорид и кислород (О (2) F). Флуорът е винаги -1 (NaF (-1)).

Ако веществото се състои от един или повече атоми със същото име, т.е. е проста, степента на окисление нула. Например, Н2, Ag, O2, Na, и т.н.

В комплекс вещество основно ние организираме стойности на окисление в елементи, в които той не се променят. След образуване на уравнението в един неизвестен, т.е. окисление. искате да намерите, обозначени за X. Решаването това уравнение, ние се получи желаната стойност. Трябва да се отбележи, че присъствието в комплекс вещество повече атоми на същия елемент степен на окисление при получаването на уравнението се умножава по броя на елементите. Разгледайте следните примери.

Ако е необходимо, да се намери степента на окисление на сярата във веществото Na2SO4 се процедира, както следва: първо се организира известните стойности: Na (1) 2SO (-2) 4. Означава степента на окисление на сярата за X, напиши уравнение запомняне от факта, че сумата от степента на окисление винаги е нула: 2 + X-8 = 0. Отстраняване: X = 8-2 = 6. Следователно степента на окисление на сярата е равен на шест.

Друг пример: AgNO3. Поставяме: Ag (1) NO (-2) 3. Ние получи уравнението: 1 + X-6 = 0. Изчислява: X = 6-1 = 5. Желаната стойност е намерена.