Като основа да реагират с основи

Предишен ◈ Следващото

Основи - комплекс вещество се състои от метални атоми и един или повече gidroksogrupp (ОН -).

От гледна точка на електролитна теория дисоциация тази електролити (вещества, разтвори или стопилки, които провеждат електрически ток), които се разпадат във водни разтвори с метални катиони и аниони само хидроксид - OH - йони.







водоразтворима база се наричат ​​основи. Това включва основа, която се образува от метали от група 1 на главната подгрупа (LiOH. NaOH, и т.н.) и алкалоземни метали (и С (ОН) 2. Sr (OH) 2 Ва (ОН) 2). База формира на други метали на периодичната система във вода практически неразтворим. Алкално във вода разграничи напълно:

Mnogokislotnye бази се разпадат във вода в стъпки:

Ва (ОН) + Ba 2+ + OH -.

С tupenchatoy база дисоциация обяснява формирането на основни соли.

Бази са наименовани както следва: първо издаде дума "хидроксид", и след това металът, който се образува. Ако металът е с променлива валентност, е посочено в заглавието.

КОН - калиев хидроксид;

Са (ОН) 2 - калциев хидроксид;

Fe (ОН) 2 - железен хидроксид (II);

Fe (ОН) 3 - железен хидроксид (III);

При съставяне на формула бази основава на факта, че молекулата е електрически неутрален. Хидроксид - йон винаги има заряд (1). база номер се определя от тяхната молекула положителен заряд на металния катион. Gidrokogruppa заграден в скоби, както и изравняване на таксите на индекса е поставен в долния десен ъгъл на скобите:







Класификация бази от следните характеристики:

1. (брой на ОН групи - в молекула база) киселинността: odnokislotnye - NaOH. КОН. mnogokislotnye - Са (ОН) 2. Al (ОН) 3.

2. Разтворимост: разтворим (алкален) - LiOH. КОН. неразтворим - Си (ОН) 2. Al (ОН) 3.

3. По силата (в степента на дисоциация)

а) силно ( # 945; = 100%) - всички разтворим NaOH база. LiOH. Ва (ОН) 2. слабо разтворим Са (ОН) 2.

б) слабо ( # 945; <100 %) – все нерастворимые основания Cu ( OH )2. Fe ( OH )3 и растворимое NH 4 OH.

4. Чрез химични свойства: ядро ​​- и С (ОН) 2. Na ОН; Амфотерно - Zn (OH) 2. Al (ОН) 3.

Този хидроксиди на алкални и алкалоземни метали (магнезий), както и метали в окислено състояние минимум (ако има променлива стойност).

1. Взаимодействието на активното метал с вода:

2. Взаимодействие на основни водни окиси (за алкални и алкалоземни метали):

3. Промишлено метод за получаване на алкална електролиза на солеви разтвори е:

4. Взаимодействие на разтворими соли с основи, и за неразтворима основа е единственият начин за получаване на:

физични свойства

Всички бази са твърди вещества. Неразтворимите вещества във водата. с изключение на основи. Алкално - бяло кристално вещество, сапун на допир, което води до тежки изгаряния при контакт с кожата. Ето защо, те се наричат ​​"сода". Когато се работи с основи трябва да следват определени правила и да използват лични предпазни средства (очила, гумени ръкавици, форцепс и т.н.).

Ако алкален прониква в кожата трябва да се изплаква обилно с вода до изчезване на пенливо, и след това се неутрализира с разтвор на борна киселина.

химични свойства

Химичните свойства на бази от гледна точка на електролитна теория дисоциация поради наличието на излишък свободен хидроксид решения -

1. Промяна на показателите за цвят:

метил оранжево - жълто

2. Взаимодействие с киселини за образуване на соли и вода (неутрализация реакция):







Предишен ◈ Следващото