Какво реагира хлоро
Хлор (лат Chlorum.), CI, химичен елемент от група VII от периодичната таблица, за атомен номер 17, атомно тегло 35,453; Отнася се за халогени
Имоти: газ жълто-зелен цвят с остра миризма. Плътност 3.214 гр / л; т.т. = -101 ° С; В.Р. = -33,97 ° С В обикновена температура лесно се втечнява под налягане от 0.6 МРа.
Химичните свойства на хлора:
Хлорът е един от най-активните неметали са малко по-малко активни от флуор. Хлоро лесно се свързва и образува хлориди електрон окисление -1. Има положителен хлор окисляване степен до + 7. Известни хлорни оксиди: Cl2 О, ClO2. Cl2 О6 и Cl2 О7. Всички са нестабилни, може да се получи само непряко и са силни окислители като самата хлор. Той реагира директно с метали и неметали:
При взаимодействие на хлор с хлороводород газ се освобождава:
При нормални условия, реакцията е бавна, а висока температура или осветление от експлозията.
Хлорът не реагира директно с въглерод, азот и кислород.
Хлор оксиди реагират с вода, образувайки кислород киселина: хипохлориста HOCl, хлорист HClO2. хлорна и хлорна HClO3 НСЮ4.
Хлорът реагира с NaOH разтвор до образуване на сол на хипохлориста киселина (хипохлорит) и натриев хлорид:
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + Н 2О
Чрез преминаване хлор (bertoletova сол се образува в случай на КОН) в смес разтвор на алкален хлорид и хипохлорит разтвори:
Кислородът е лесно отцепена от молекула на калиев хлорат при загряване в присъствието на МпО 2:
Разтвор на хлор във вода (хлор вода) съдържа две киселина - солна и хипохлориста HSlO HCI, и молекулно хлор.
Хипохлористата киселина е нестабилна и се разлага на хлороводород и кислород:
Издаден през този много активен атомен кислород, като хлор вода е силен окислител.
Всички съединения с хлор в положителни сили са много силни окислители. Най-силно оксидиращи свойства са изразени в хипохлориста киселина, но е слабо и нестабилни. Силата на киселини и окислителни свойства - различни концепции.
Свободните оксикиселини на хлор и нестабилна от перхлорна киселина, има само в разтвор. Всички те са силни окислители. Сред HClO - HClO2 - HClO3 - НСЮ4 киселина устойчивост и якост увеличава и намалява реактивност.
Хлороводород HCl - безцветен газ, по-тежък от въздуха, е силно разтворим във вода до образуване на солна киселина.
В лабораторията, хлороводород, получен чрез взаимодействие на натриев хлорид и концентрирана сярна киселина:
В промишлеността, хлороводород, получен чрез изгаряне на водород в поток от хлор. Освен това хлороводород се разтваря във вода до получаване на солна киселина.
Солна киселина - силно едноосновен, взаимодейства с метали, стоящи в електрохимичната серия на водород, например:
Като редуциращ агент реагира с окиси или хидроокиси на много метали:
МпО 2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2Н2 О
Соли на солна киселина - хлоридите са силно разтворими във вода. AgCl образуване на утайка чрез взаимодействие Cl - йони с йони Ag + се използва в качествен анализ.
Заглавие: Името от гръцки "chloros" (жълто-зелен).
Основните минерали: Халите (каменна сол), Карналит, силвинит, Бишофит.
Като характер: морска вода съдържа натриев хлорид, калий, магнезий и други елементи.
Приложение: използва в производството на хлорирани органични съединения (60-75%), неорганични вещества (10-20%), за избелване на целулоза и тъкани (5-15%), за санитарни цели и дезинфекция (хлориране) вода.