Какво реагира хлоро 2
1. История
За първи път хлор бе получено в 1774 от шведски химик К. Scheele. Описва изолация чрез взаимодействие на солна киселина с манганов диоксид в трактата си pyrolusite. 4HCl + МпО 2 = CI 2 + 2 + МпСЬ 2Н 2О Scheele каза хлор миризма, подобна на царска вода миризма. неговата способност да взаимодейства със злато и живачен "w, и избелващи свойства. Въпреки това, Scheele, тогава съгласно преобладаващите теория в химията flogistona. приема, че е хлор dephlogisticated солна киселина. т.е. оксид солна киселина. Бертоле и Лавоазие хипотеза че е хлоро Muria оксид елемент, но опитите за изолиране се дразнят преди време работи Дейви. което може да се разлага чрез електролиза на натриев хлорид за натрий и хлор.
2. Произходът на името
Chloros от гръцки (на гръцки χλωρός.) - "Зелен".
3. Разпространение в природата
Хлорът е доста често срещан елемент. На него се пада 0,04% от масата на земната кора. В свободно състояние в природата, това не се случи, тъй като хлорът е химически много активен. Най-честата природен хлор съединение е натриев хлорид NaCl, огромни количества вода, която се разтваря в морета, океани, езера, и сигурно. На много места, натриев хлорид като минерална Галит а (каменна сол или) образува мощен резервоар. Богати залежи на много чист каменна сол са разположени в областите Sol-Iletsk южните Урал и Донбас Артемовск.
Освен това, много често хлорни съединения KCl е калиев хлорид и магнезиев хлорид MgCl 2. калиев хлорид и натриев хлорид представлява Silvinit KCl NaCl минерални, големи отлагания на които са разположени в Украйна (Калуш и Stebnyk) и калиев хлорид и магнезиев хлорид, за да образуват минерална carnallite KCl MgCl 2 6Н 2О, която има големи отлагания на Урал (Соликамск).
4. Физични свойства
Хлор - тежък газ жълто-зелен цвят с остра задушаваща миризма. Чрез инхалиране е много дразни лигавицата и причинява остра кашлица, и големи количества - дори смърт. Под налягане от около 6 атмосфери хлоро дори при нормална температура се втечнява в тежка жълта течност, която кипи при нормално налягане и при -34 С и при -102,4 С замръзва в жълтеникава кристална маса. Втечнената хлора се съхранява и транспортира в стоманени бутилки.
разтворим хлоро кладенеца на вода. В един обем вода при стайна температура се разтваря за повече от два обема от хлор. Разтвор на хлор във вода се нарича хлор вода.
Течен хлор в кварцов ампула.
5. Химични свойства
Хлорът се отнася до седмия главна група на периодичната таблица на елементите D. I. Mendeleeva. Поради външен електронен слой седем електрони. неговите атоми са лесно отнети, валентните електрони на атома на други елементи и трансформирани в отрицателна моновалентни йони Cl -. Това прояви своите изразени окислителни свойства. Според неговите окислителни свойства хлоро втори само до приблизително еквивалентна на флуор и кислород. С родство неговите електрони атома, хлор е свързан директно с всички метали и повечето неметали. И с много метали той реагира много енергично с отделяне на топлина и светлина. Например, ако хлорен напълнена цилиндър изработка стрива антимон, тя свети и изгаряния, образуващи плътен бял дим трихлорид, антимон (Sb) SbCl 3:
В предварително загрята калций, желязо, мед и други метали твърде енергично изгарят в атмосфера хлорен да образуват съответните хлориди. Например:
Литър въздух червен фосфор продължава да гори енергично в атмосфера на хлор
Хлоро с водород и реагира. Но при нормална температура, реакцията е много бавен, а при нагряване и под въздействието на слънчевата светлина - достатъчно бързо и дори и с експлозията:
5.1. Реакция с органични съединения
5.1.1. замяна
При високи температури на хлора може да отнеме водород от различни органични съединения. Запалена свещ продължава да гори в атмосфера на хлор, разпределяне на много сажди и хлор като комбиниран само водород и принадлежи към веществото свещта, и въглерод се утаява под формата на сажди.
Алкани реагират с хлор при нагряване, реакцията протича с радикал механизъм
Ароматни съединения реагират чрез йонен механизъм в присъствието на катализатор (например АЮЬ 3, FeCl 3):
Кетони hloruyutsya много по-лесно съответния алкан
С реакция metileketonamy отива по-далеч и е разделен
5.1.2. достъп
Хлорът е прикрепена към двойната връзка на алкени
5.1.3. окисляване
Хлор - силен окислител и рядко се използва в този капацитет. Той се окислява алкохолите (към киселини или кетони), алдехиди (до киселина).
6. Получаване на
При лабораторни условия, хлоро обикновено получава vzaemodieyu HCl солна киселина с манганов диоксид МпО 2 (Това е също така първата търговска метод за получаване):
Също така други оксиданти zastovovuyut: 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ 8 Н 2О 2 K Сг 2О 7 + 14HCl → 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7Н 2О
6.1. промишленото производство
Техниката на хлор произведени чрез електролиза на воден разтвор на натриев хлорид на NaCl. Натриев хлорид във воден разтвор дисоциира в натриеви йони и хлор
Водните молекули също са частично отделени:
Така привлечени катод и водород катиони натриеви катиони, и анода - хлорни аниони и хидроксилни аниони. Катиони водород възстановява по-лек от натриеви катиони и хлоридни йони се окисляват по-лесно от хидроксилната анион. Следователно, водород се отделя на катода и анода - хлоро. Електродни реакции могат да бъдат описани от следните уравнения:
натриеви катиони и аниони хидроксилни натрупват през цялото време в разтвора и NaOH за образуване на натриев хидроксид. Той реагира с хлор, е частично разтворим във вода, за да се образува хипохлорит и натриев хлорид
NaOH + Cl 2 → NaCl + NaOCl
разтвор NaClO е била използвана като белина (произвежда под името "Бяло" в Украйна)
7. Използвайте
Техниката е широко приложимо хлоро. Значителни количества от него се използват за производството на
- HCl солна киселина,
- белина Са (OCl) Cl
- Използването на хлор за дезинфекция (хлориране) на питейна вода в нашето време [кога? ] Опитайте се да ограничите и да се замени озониране, но днес той е важен за повечето страни, в това число Украйна.
- В металургията хлоро използва за хлориране руди за получаване на диапазон от цветни метали и редки - титан, ниобий, тантал и друга - под формата на техните хлориди, които след това се извличат чрез електролиза на чисти метали.
Много хлор консумира химическата промишленост за получаване на различни хлорорганични съединения, които се използват за контролиране на вредители и плевели, в селското стопанство, както и за производството на различни багрила, синтетичен каучук, пластмаса и т.н. Най-известните от тях са:
- Винил хлорид и поливинил хлорид смола (PVC), който се използва за производство на профили за прозорци
- хлороформ
- DDT (преустанови и забранено да се използват поради токсичност)
- диоксини