Как да се определи степента на окисление 1

Степента на окисление - цифровата стойност на това условие електрически заряд формира на един или друг атом от химичен елемент.

Когато степента на окисляване обикновено се приема, че общата двойката напълно изместен в посока на по-атом електроотрицателна елемент. На практика това не винаги се случва, но само в случай на съединения с йонна решетка.

Окислението на СО се нарича съкращение.

SB се записва като броят на арабски цифри или цифри. Този номер е написан върху характера на съответния елемент. Преди броят възлиза на знака: положителна или отрицателна.

Моля, обърнете внимание: това е най-отпред. Ако плюс или минус знак се появява след цифрите - не е СО, и йонен заряд.

Основни правила за определяне на степента на окисление са:

1) степента на окисление на елемента по прост вещество е нула. Например: N2 (0) 2 (0).

2) алкални съединения са винаги SB 1.

3) алкалоземни метали в съединенията се СО2.

4) алуминиеви съединения почти винаги CO 3.

5) водород е СО, равен на единица. при условие, че добавянето на водород в тази връзка все още има най-малко един метал.

Ако разгледана с металното съединение е водород (хидрид), например NaH или КН. след това се знае, че в този случай, водород SB е равна на 1.

6) кислородни съединения е СО, равен на -2. с две изключения:

а) в съединение с кислород с флуор БЗ 2 е CO равно на 2. Причината е, че флуорид - по-електроотрицателен елемент и той дърпа електронната двойка.

б) пероксидни съединения (например, Н2О2) кислород, обикновено има CO равна на 1. Причината е, че има връзка пероксиди - О - О -.

7) стойността на съвместно атома в молекулата е нула.

Това правило ви позволява да намерите на СО от елементите, от които ние не го знаят предварително.

Например, съединение с K2SO3.

Според броя на правило е 2, у е 1 CO калий (като калий - е алкален метал).

Гледайте кислород. Ние не разполагаме с флуорид и пероксид. И това означава, че кислородът е СО 2.

Какви СО при сярата?

Така че, сярата заедно K2SO4 CO е 6. скоро 6.

Това не е хидрид, това означава, че водородът е СО 1 (вж. Номер правило 5).

Y е кислород СО2.

Трябва да намерим азота.

Отново, грим уравнението:

Следователно, ние установихме, че азота в азотна киселина е СО 5.

И не забравяйте, че е много опасно да се равняват на държавната валентност окисляване!

Например азот в HNO3 CO, ние изчислява е пет. Въпреки това, валентност равно на 4.

Въглероден в органични съединения, има постоянна валентност 4. Въпреки това, степента на окисление на въглероден е: в метан - -4, в етан - 3, и като цяло, фракционна пропан валентността на минус две точкови две трети. Има и органични съединения, в които въглероден проявява положителен SB, например, в мравчена киселина (НСООН) във въглероден е СО 2. А формалдехид (НСОН) CO Въглероден е нула.

Да вземем например фосфор формула оксид - P2O5.

В кислород окисление е постоянна и равна на -2.

След това намери общия брой степени на окисление на кислород (или на друг известен елемент в случай ще се дава различна формула): 5 (5 кислородни атома) се умножава по две, ние получаваме -10.

Така че ние имаме от общия брой на отрицателна степен на окисление, както е добре известно, че е равен на общия брой на другия, но само като положителна. Така, общият брой на положителна степен на окисление на фосфор във формулата е 10.

Ще само 10 разделена на 2 (два фосфорни атоми) ще 5. Тази стойност ще бъде степента на окисление, в този случай, фосфор.

От хода на учебната химия, ние знаем, че степента на окисление на таксата е числова стойност, която се формира от атоми на химичен елемент.

степента на окисление на един атом е равна на числената стойност на електрически заряд дължи атом на предположението, че електронни двойки, които комуникират напълно изместени към повече електроотрицателни атоми (т.е., на предположението, че съединението се състои само от йони).

Степента на окисление съответства на броя на електрони, които трябва да бъдат свързани към положителния йон, за да го възстанови на неутрален атом, или изважда от отрицателен йон да се окисли до неутрален атом:

S2- → S + 2e- (S2- - 2e- → S)