Как да решим окислително-редукционни реакции, ние сме студенти - ние сме студенти!
Как да решим окислително-редукционни реакции?
Това отговорът на човек, който се интересува от това как да се реши окислително-редукционни реакции? Те са нерешими. Въпреки това, както всеки друг. Химиците не решават някаква реакция, нито някой от уравнение им. За реакцията на редокси (ЗАМ) може да се равнява и се поставя в коефициентите. Нека да видим как да го направя.
Окислител и редуктор
Реакцията на редокс се нарича такъв, при който промяната на степента на окисление реагенти. Това е така, защото един от частиците дава на електрони (това се нарича редуциращо средство), и от друга - тях (окисляващ агент) взема.
Редуциращият агент, загуба на електрони, окислен, т.е. увеличава стойността на степента на окисление. Например, записа означава, че цинковият даден 2 електрони, че се окислява. Той редуктор. степента на окисление на това, както се вижда от дадения пример, се е увеличил. - сяра тук приема електрони, т.е. възстановени. Тя окислител. Степента на окисление на неговата намалява.
Сега помислете за реакция, при която се появяват два процеса:
Натриев реагира със серен да се образува натриев сулфид. Натриев атома се окисляват, като един електрон, сяра - възстановява чрез поставяне на две. Все пак, това може да бъде само на хартия. В действителност, окислителят трябва да приложи към себе си точно така, както много електрони, тъй като те дадоха редуктор. В природата, за да се постигне баланс във всичко, включително и в окислително-редукционни процеси. Ние показваме електронен баланс за тази реакция:
Общата множествена между броя на електрони и приета гласове е 2. Разделяне на броя на електрони, което дава натрий (2: 1 = 1) и сяра (2: 2 = 1), ние получаваме коефициентите в това уравнение. Това означава, че в дясната и лявата страна на уравнението трябва да серни атоми от един (стойността, която се получава чрез разделяне на общия брой от броя на получените сиви електрони) и натриев атома - две. Записаният модела се оставя, докато само една натриев атом. двукратно с удар фактор 2 преди претенции натриеви. В дясната част на натриеви атоми вече се съдържа 2 (Na2S).
Ние състави просто уравнение на реакцията на редокси, и са поставени в него чрез коефициентите на електронен баланс.
Помислете как "да се реши" реакции oislitelno за намаляване на по-трудно. Например, чрез взаимодействие на концентрирана сярна киселина с една и съща форма на натриев хидроген сулфид, натриев сулфат и вода. Пишем по схемата:
Ние дефинираме степента на окисление на атомите на всички елементи:
Променена st.o. само натриев и сяра. Пишем половинките реакциите на окисление и редукция:
Намираме малко общо кратно между 1 (както пуснати електрони натрий) и 8 (броят на получени отрицателни заряди сяра), тя се разделя с 1, и след това от 8. Резултатите - това означава, че броят Na и S атоми както наляво и надясно.
Ние ще ги напиша в уравнението:
Преди съотношения на сярната киселина с формула на остатъка все още не е определен. Ние считаме, други метали, ако те са, след това - киселинни остатъци, след това N, и най-малкото проверката се извършва по отношение на кислород.
В това уравнение, натриеви атоми отдясно и отляво трябва да 8. Остатъци сярна киселина, използвана два пъти. От тях четири са soleobrazovatelyami (включени в Na2SO4) и се превръща в един H2S, т.е. всички трябва да бъдат изразходвани 5 серни атоми. 5 да се постави формула със сярна киселина.
Проверка Н: Н атоми върху лявата страна 5 х 2 = 10 в дясно - само 4 средства преди вода постави фактор 4 (преди сероводород е невъзможно да се постави поради баланс следва, че молекулите H2S трябва да бъде 1 наляво и надясно. чрез кислород. отляво в 20 атоми, вдясно от тяхната 4 х 4 на сярна киселина и 4 от водата. Всички клони, след това стъпки извършени правилно.