Как да намерите моларната маса

Повечето ученици на един от най-трудните и неприятни неща за себе си вярват, химия. В действителност, химията не е същото сложно физика или математика, а в някои случаи много по-интересно за тях. Много студенти все още не са започнали да учат химия подсъзнателно се страхува от него, след като изслуша обратна връзка от възрастните около всички "ужасите" на обекта и "тиранията" на своя учител.

Друга причина за трудностите, с химия, е, че тя използва някои специфични ключови понятия и термини, с които ученикът никога не са се сблъскали преди, и аналогията, че е трудно да се намери в обикновения живот. Без подходящо обяснение от учителя, тези условия не се разбират и ученици, което прави трудно да се проследи целия процес на учене химия.

Едно от тези условия е концепцията за моларната маса на веществото и задачата да я намери. Той е в основата на всички химични вещества, предмет.

Какво е моларната маса на веществото
Класическият определение е, че моларната маса - е масата на един мол вещество. Изглежда, че е лесно, но това още не е ясно какво е "къртица" и дали има някаква връзка с насекомите.

Mol - количество на веществото, който съдържа определен брой молекули, за да бъдем точни, 6.02 # 8729; 10 23. Това число се нарича константа на Авогадро или номер.

Всички химикали са с различен състав и молекулен размер. Ето защо, ако вземете една порция, състояща се от 6.02 # 8729; 23 октомври молекули, които имат различни вещества ще имат своя собствена обема и теглото на партидата. Теглото на порцията и ще бъде молекулното тегло на дадено вещество. Моларен маса обикновено обозначен с буквата М в химията и има измерение г / мол кг / мол.

Как да намерите моларната маса на веществото
Преди да се пристъпи към изчисляване на моларната маса на веществото, е необходимо да се разберат основните идеи ясно свързани.

1. Моларен маса на веществото е числено равно на относителна молекулна маса, ако веществата са структурни звена на молекула. Моларен маса на веществото може да бъде равна на относителната атомно тегло, ако структурните звена са вещества атома.
2. Относителната атомната маса показва колко пъти атомна маса специфичен химичен елемент е по-голяма от предварително определена постоянна стойност, която е приета за 1/12 тегло част от въглеродните атоми. се въвежда Концепцията на относителната атомна маса за удобство, като човек трудно да се справят с такива малки количества, тъй като масата на един атом.
3. Ако веществото се състои от йони, в този случай се каже за относителната формула маса. Например, калциев карбонат СаСО3 вещество се състои от йони.
   
4. Относителната атомната маса на веществото специфичен химичен елемент намерени в периодичната таблица. Например, за елемент въглероден химически атомно тегло, равно на 12,011. Относителна атомна маса все още няма единици. Моларен маса на въглерод е равно, както е споменато по-горе, относителната атомна, но има появяват единици. Това означава, че моларната маса на въглерод е равен на 12 г / мол. Това означава, че 6,02 # 8729; 23-ти октомври въглеродни атоми ще тежат 12 грама.
5. Относителна молекулна маса може да се намери като сумата на атомните маси на химични елементи, които молекула вещество. Да разгледаме този пример във въглероден диоксид, или както се нарича всички въглероден диоксид с формула СО2.

В въглероден диоксид молекула включва един въглероден атом и два кислородни атома. Използване на периодичната таблица, ние откриваме, че относителното молекулно тегло на въглероден диоксид е равно на 12 + 16 # 8729; 2 = четиредесет и четири грама / мол. Тя ще има такова тегловно съотношение на въглероден диоксид, състояща се от 6.02 на # 8729; 23 октомври молекули.

Класически формула намери вещество молекулно тегло в химия има следната форма:

където m - маса на веществото, в грамове;
п - броят на моловете на вещество, което е, колко порции 6.02 # 8729; 23 октомври молекули, атоми или йони, съдържащи се в него, Mol.

Съответно, броят на моловете на веществото може да се определи с формулата:

където, N - общият брой атоми или молекули;
Na - номер или номер на Авогадро, равна на 6.02 # 8729; 23-ти октомври.

В тези две формули, по-голямата част от задачите на базата на определяне на моларната маса на веществото в химията. Малко вероятно е, че повечето хора ще бъдат непреодолими трудности с използването на два взаимносвързани взаимоотношения. Основното, което да се разбере основните понятия като мола, молекулна маса и относителната атомна маса, и след това разтворът на проблеми в областта на химията не ще предизвика никакви проблеми.

Като помощно средство за намиране на вещества, молекулно тегло и решаване на най-често срещаните задачи в областта на химията, свързани с нея, ви предлагаме да използвате нашия калкулатор. Това е много лесно. Под линия на химичната формула на съединение в падащия списък изберете първата химичен елемент, който присъства във формулата на химична структура. В квадратчето до списъка, въведете номера на химически атоми. Ако броят на атомите е един, оставете полето празно. Ако искате да добавите втория и следващите елементи, след това кликнете върху зелената плюс и повторете горните стъпки, до момента, докато не получите пълно същността на формулата. Коректността вход монитор за подновяване на химична формула на съединението. Кликнете Изчисли. за да получите стойността на моларната маса на дадено вещество.

За решаването на най-често срещаните задачи в областта на химията, можете да добавите и една от най-известните условия: на броя на молекулите, броят на моловете или маса на материята. Под бутона Изчисли след натискане на цялостно решение на проблема въз основа на първоначалните данни, въведени ще бъде предоставена.

Ако химичната формула на веществото намерено скоби, ги разшири чрез добавяне към всеки елемент на съответния индекс. Например, вместо на класическата формула на калциев хидроксид Са (ОН) 2 при използване на калкулатора следната химическа формула CaO2 Н2.