История на откриването

Солна киселина. Свойства и приложения.

Солна киселина е основният продукт на химическата промишленост и е безцветна течност с остра миризма на хлороводород.

Солна киселина се използва в химическата, медицински, хранително-вкусовата промишленост, цветни и черни metallurgii.Kislota сол се използва в производството на пластмаси, химикали, багрилни междинни продукти и за почистване на метални повърхности от оксиди, карбонати, в електротехническата промишленост, текстилната промишленост.

Солна киселина се използва за получаване на хлориди Zn, Ba, Mg, Са, Fe, А1 и т.н. ецване при запояване и калайдисване и цветната металургия (екстракция Pt, An), чрез хидролиза на дървен материал в производството на бои за хидрохлориране органично съединение и т. г.

Хлороводород се използва за производството на органични хлорни продукти чрез хидрохлориране на органични съединения, такива като етилен, ацетилен.

Средните Алхимиците разберат "Acidum Salus" (както наричат ​​солна киселина) и газ, който се образува от него, което се нарича "солен въздух." В 17-ти век, Rudolf Йохан използване глауберова сол (натриев хлорид) и сярна киселина за получаване на натриев сулфат разпределени хлорид. Carl Wilhelm Scheele споменава тази реакция през 1772 г., откриването на хлороводород се дължи на него. През същата година, Dzhozef Pristli и Hemfri Деви установено, че хлорид Състои се от водород и хлор.

По време на индустриалната революция, търсенето на алкални вещества като натриев карбонат (Na2 CO3), се е увеличил през 1791 г., Nikolya Leblan разработи нов производствен процес производството на калцинирана сода. При този метод, солта се превръща в натриев карбонат, сярна киселина, вар и въглероден диоксид, с хлороводород като страничен продукт.

Към 1863 години хлороводород изпуснати в атмосферата, но впоследствие се използва за растителна пепел хлорид се разтваря във вода, производство на солна киселина в промишлен мащаб.

В началото на 20 век, метод Leblanc заменя "Solvay процеса", в която хлороводород не се изолира. Въпреки това, производството на хлороводород продължава като солна киселина, се използва широко.

Производство на синтетичен солна киселина се използва в 1962 година.

В 20-ти век, хлороводород започва да се използва за производство hloropena, винил хлорид и т.н.

По време на периода на експлоатация се извършва ремонти, напреднали технологично оборудване. Висококачествени материали, позволяващи да се получи високо качество киселина.

При лабораторни условия хлороводород, получен чрез действието на концентрирана сярна киселина, натриев хлорид при силно нагряване:

В промишлеността, солна киселина се получава по следните начини:

- от отработени газове (отходни газове) на редица процеси.

производство на солна киселина (реактивен метод получи сулфат, синтетичен abgaznoy) е да се получи HCI с последваща абсорбция на вода. В зависимост от метода за отстраняване на топлината на абсорбция, която постига 72,8 кДж / мол процеси са разделени в изотермични (постоянна температура) адиабатно (не топлообмен с околната среда) и се смесва.

Сулфат метод се основава на взаимодействието на натриев хлорид NaCl с концентрирана сярна киселина H 2SO 4 при 500-550ºS. реакционни газове от комина муфелната пещ съдържат 50-65% от хлороводород и газове от реактора с кипящ слой до 5% солна киселина. В момента тя предлага да се замени сярна киселина в смес от SO2 и O2 използване като катализатор Fe2 О3 и провеждане на процеса при температура 540º.

В основата на директния синтез на солна киселина е верижна реакция на горене:

Реакцията се инициира от светлина, влага, твърди порести материали (въглен, платина порест) и някои минерали (кварц, глина). Синтез на горивни камери са в излишък с 5-10% Н2. Стопански са изработени от стомана, графит, кварц, огнеупорни тухли. Най-модерни материал, предотвратяване на замърсяване на продукта се графит импрегнирана с фенол-формалдехидна смола. За да се предотврати експлозивен естеството на реагентите на горенето се смесват директно в пламъка на пламъка на горелката. В горната зона на горивната камера монтирана топлообменници за охлаждане на реакционния газ за 150-160ºS. Мощност модерен графитна пещ достигне 65 тона / ден (на базата на солна киселина, съдържаща 35% HCI). В случай дефицит водород прилагат различни модификации на процеса.

Например, сместа се прекарва Cl2 в пара през слой от порест нажежаема въглища:

Над 90% солна киселина в CIS понастоящем получава от abgaznogo хлороводород солна киселина, образувана по време на хлорирането и дехидрохлориране на органични съединения, органохлорни пиролиза на отпадъците метални хлориди, получаване поташ торове и други нехлорирани.

Abgaznye газове съдържат различни количества от хлороводород, инертни примеси (N2. Н2. CH4), слабо разтворим във вода, органични вещества (хлоробензен, хлорометан), разтворим във вода вещество (оцетна киселина, хлорал), киселинни примеси и вода.

Когато съдържанието на инертни замърсители по-малко от 40%, е изгодно да се използва изотермични абсорбция. Най-обещаващите са абсорбери, за извличане на източника на отпадъчни газове 65-85% солна киселина.

В промишлеността за производство на солна киселина са най-широко използваната схема на адиабатно абсорбция. Абсорбция газове се въвеждат в дъното на абсорбера, и вода (или разредена солна киселина - в противоток на върха.

Солна киселина може да се получи чрез хидролиза на ковалентна халид, като например хлорид фосфат, тионил хлорид (SOCl2) и хидролиза на хлориди на карбоксилни киселини.

Солна киселина се произвежда в две степени: А и Б.

Инхибирана солна киселина клас А - използва се за киселинен ямки в петролната промишленост за подобряване на свързаността на образуване на кладенеца (за разширяване и пречистване на пори и пукнатини, отстраняване колектор резистентност филтруване сгънати карбонатни скали, варовици и доломити или замърсени въглеродни депозити).

Солна киселина клас Б - се използва за байцване на цветни и някои цветни метали и техните продукти за химическо почистване на котли и апарат на неорганични депозити.

Солна киселина се произвежда следните класове: технически (27,5% НС1); Синтетични (31% НС1), инхибитор (20% НС1) и реактивен (35-38% НС1, плътност при 20 ° С равна на 1,17- 1,19 г / см3).

Когато се използва солна киселина да се внимава. Вдишването на хлороводород може да предизвика кашлица, задавяне, възпаление на носа, гърлото и горните дихателни пътища, и по-тежки случаи, белодробен оток, смущения на кръвоносната система, както и смърт. При контакт с кожата може да предизвика зачервяване, болка и тежки изгаряния. Хлороводородът може да предизвика тежки изгаряния и необратимо увреждане на очите на очите.