Хлор и съединението 1
Хлор - елемент от третия период и Група VII А на периодичната система, пореден номер 17. E-атом формула [10 Ne] 3s 2 Sp 5. характеристика степента на окисление 0, -1, 1, 5 и 7. Най-стабилно състояние на Cl -1. Scale хлор окисление:
+ 1 - Cl2 О. СЮ -. HClO. NaClO. Са (СЮ) 2
- 1 - Cl -. HCI, калиев хлорид. PCL5
Хлорът е с висока Електроотрицателност (2.83) показва метални свойства. Включени в много вещества - оксиди, киселини, соли, двоични съединения.
В природата - разпространение дванадесета на химичния елемент (на пето място сред неметални). Само намери в химически свързано форма. Съдържанието на третия елемент в природни води (след G и Н), особено много хлор в морска вода (до 2% от теглото). Жизнено важен елемент за всички организми.
Хлор C12. Обикновено вещество. Жълто-зелен газ с остра задушлива миризма. Cl2 неполярен молекула включва σ-връзка С1-С1. Термично стабилен, незапалим във въздуха; Тя експлодира сместа с водород в светлината (водород при изгарянето на хлор):
Той е разтворим във вода, той се подлага на дисмутация с 50% и напълно - в алкален разтвор:
Разтвор на хлор във вода се нарича хлор вода. светлинния HClO киселина се разлага на солна киселина и атомен кислород О 0. защо "белина вода" трябва да се съхранява в тъмно шише. Наличие на "хлор вода" киселина HClO образуват атомен кислород и обяснява неговите силни окислителни свойства: например, мокро хлор потъмнява много багрила.
Хлорът е много силен окислител по отношение на метали и неметали:
Реакциите с други халогенни съединения:
Качествена реакция - липса на взаимодействие с KI Cl2 и откриване от йод син цвят след добавяне на разтвора на нишесте (по-горе.).
Получаване на хлор в индустрията:
и в лабораторни условия:
(Аналогично с други окислителни агенти, за повече подробности вижте реакцията на солна киселина и натриев хлорид.).
Хлоро отнася до основния химически продукти производство, се използва, за да получите бром и йод, хлориди и кислородни производни, избелване на хартия, като дезинфектант за питейна вода. Токсичен.
Хлороводород HCI. Кислород свободна киселина. Безцветен газ с остър мирис, по-тежък от въздуха. Молекулата съдържа σ-връзка ковалентна Н - Cl. Термично стабилен. Силно разтворим във вода; наречени разредени разтвори на солна киселина. и изпарен концентриран разтвор (35-38%) - солна киселина (друго наименование, дадено алхимици). Силна киселина в разтвор, неутрализира се с основи и амоняк хидрат. Силен редуктор в концентриран разтвор (поради Cl - I), слаб окислител в разреден разтвор (поради H I). Компонент на "царска вода".
Качествена реакция на йон Cl - - образуването на бяла утаяване AgCl и NG2 Cl 2. които не са в действие на разреден разтвор на азотна киселина.
Хлороводород е суровина за производството на хлориди, използвани органохлорни продукти (в разтвор) в ецване на метали, разлагане на минерали и руди. Уравненията на най-важните реакции:
Получаване на хидрохлоридната в индустрията - изгаряне на Н2 в Cl2 в лабораторията - обем на хлориди сярна киселина (см.):
NatriyaNaSl хлорид. Безкислородна сол. Вътрешен заглавието сол. Бяло, slabogigroskopichny. Стопява и се свежда без разлагане. Умерено разтворим във вода, разтворимостта е само малко зависи от температурата, разтворът има характерен солен вкус. Тя не подлежи на хидролиза. Един слаб редуктор. Навлиза в реакция на йонен обмен. Подложен електролиза в стопилка и в разтвор.
Той се използва за производство на водород, натриев хлорид и сода, натриев хидроксид и хлороводород, като компонент смеси хладилен агент, хранителен продукт и консервант.
Уравненията на най-важните реакции:
Калиев хлорид калиев хлорид. Безкислородна сол. Бяло, не е хигроскопична. Стопява и се свежда без разлагане. Умерено разтворим във вода, разтворът има горчив вкус, не хидролиза. Навлиза в реакция на йонен обмен. Той се използва като калиев тор, за К, КОН и Cl 2. Естеството на основния компонент част (заедно с NaCl) sylvinite депозити.
Формулите на най-важните реакции са идентични с тези на NaCl.
Калциев хлорид CaCl2. Безкислородна сол. White, топи без разлагане. Разтворими енергично поради абсорбция на влага. 6N2 кристални форми на CaCl2 от температурата на дехидратация на 260 ° С Той е разтворим във вода, не хидролиза. Навлиза в реакция на йонен обмен. Той се използва за сушене на газове и течности, Храни охлаждащи смеси. Компонент на природните води, е неразделна част от тяхната "постоянно" твърдост.
Уравненията на най-важните реакции:
Алуминиев хлорид AlCl3. Безкислородна сол. Бяло, ниска точка на топене, silnoletuchy. Двойката се състои от ковалентни мономери AlCl3 (триъгълна структура, Sp 2 хибридизация преобладават при 440-800 ° С) и Al2 SL6 димер (по-точно, структура Cl2 AlSl2 AlSl2 -. Две тетраедри с общ ръб, Sp 3 хибридизация преобладават при 183 -440 ° С). Хигроскопична, Pa Air "пуши". Кристални форми, се разлагат при нагряване. Той е разтворим във вода (със силен ефект екзо) напълно се дисоциира в йони в разтвор генерира силно кисела среда поради хидролиза. Той реагира с основи, амоняк хидрат. Възстановен когато се стопи електролиза. Навлиза в реакция на йонен обмен.
Качествена реакция на йон Al 3+ - образуването AlRO4 на утайка. което се превежда към разтвор на концентрирана сярна киселина.
Използвани като суровини при производството на алуминий, катализаторът в органичния синтез и в крекинг на нефт, хлор носител в органични реакции. Уравненията на най-важните реакции:
Получаване на АЮЬ в индустрията и - хлориране каолин, боксит или алуминиев оксид в присъствието на кокс:
железен хлорид (II) FeSl2. Безкислородна сол. White (хидрат синьо зелено), хигроскопичен. Стопява и се свежда без разлагане. Силен нагряване в поток от летливи HCI. Контакт Fe - Cl предимно ковалентна, се състои от двойки FeSl2 мономери (линейна структура, SP-хибридизационни) и димери Fe2 SL4. Чувствителен към атмосферния кислород (потъмнява). Той е разтворим във вода (със силна екзо-ефект), без да се дисоциира в йони, слабо хидролизиран катион. Когато кипящ разтвор се разлага. Той реагира с киселини, основи, амоняк хидрат. Типични редуциращ агент. Реагира йонообменна и образуване на комплекс.
Използва се за синтеза и FeCl Fe2 O3. като катализатор в органичния синтез, фармацевтичен компонент срещу анемия.
Уравненията на най-важните реакции:
FeSl2 + Н2 = Fe + 2HCl (особено чист, над 500 ° С)
5Fe 2+ + 8Н + + МпОг - 4 = 5Fe 3+ + Mn + 2 + 4H2 О
Fe2 + + S 2- (разредена.) = FeS ↓
Получаване на Е: Fe взаимодействие със солна киселина:
(Използваните в олово процеса хлорид индустрията и при 500 ° С).
железен хлорид (III) FeCl3. Безкислородна сол. Черно-кафяво (тъмно червено при преминаваща светлина, отразена зелен) хидрат тъмно жълто. При топене на течността става червена. Силно летлив, със силна топлина се разлага. Свържете се с Fe - Cl предимно ковалентна. Парна състои от FeCl3 мономери (триъгълна структура, SP 2 хибридизация преобладава над 750 ° С) и Fe2 SL6 димер (по-точно, структура Cl2 FeSl2 FeSl2 -. Две тетраедри с общ ръб, Sp 3 хибридизация преобладават при 316-750 ° C). Кристални FeCl. 6N2 О има структурата [Fe (Н 2О) 4 Cl 2] Cl • 2Н2 О. Той е разтворим във вода, разтворът се жълт цвят; силно хидролизиран катион. Разлага в гореща вода, реагира с основи. Слаба окислител и редуктор.
Hloragent се използва като катализатор в органичния синтез, фиксиращо средство при багрене тъкани, коагуланта по време на лечението на питейна вода, ецващ медни плочи галванопластика компонент кръвоспиращи лекарства.
Уравненията на най-важните реакции:
Хлорид ammoniyaNN4 Cl. Безкислородна сол, техническото наименование на амоняк. Бяло, летливи, термично неустойчиви. Той е разтворим във вода (с забележим ефект ендо, Q = -16 кДж) се хидролизира чрез катион. Разлага алкален разтвор под обратен хладник, разтворът трябва да магнезий и магнезиев хидроксид. Реагира против мутации с нитрати.
Качествена реакция на йон NH4 + - NH3 избор чрез изваряване с основа или чрез загряване с хидратна вар.
Приложимо неорганичен синтез, по-специално за създаване на слабо кисела среда, като компонент на азотни торове, суха клетка, когато запояване и медни калайдисване стоманени продукти.
Уравненията на най-важните реакции:
Първи. взаимодействие с NH3 газ фаза HCI NH3 или H2O с солна киселина в разтвор.
Калциев хипохлорит Са (SLO) 2. Сол на хипохлориста киселина HClO. White, се разлага при загряване, без стапяне. Той е разтворим в студена вода (се образува безцветен разтвор) се хидролизира чрез анион. Реактивната разлага напълно гореща вода, киселини. Силен окислител. При престояване разтворът абсорбира въглероден диоксид от въздуха. Е активния компонент на белина (избелване) вар - смеси от неопределен състав с CaCl2 и Са (ОН) 2. Уравненията на най-важните реакции:
KSlO3 калиев хлорат. NSlO3 сол хлорна киселина. най-известни сол окислен хлорни киселини. Техническото наименование - Бертоле сол (по името на откривателя си НАСЛЕДСТВО Бертоле, 1786). White, топи без разлагане, по-нататъшното нагряване се разлага. Той е разтворим във вода (се образува безцветен разтвор), не хидролиза. Разлага концентрирани киселини. Силен оксидиращ агент в легиране.
Използва се като компонент на взривни и пиротехнически смеси глави мачове, в лабораторията - твърд източник на кислород.
Уравненията на най-важните реакции:
Получаване KSlO3 промишленост - електролиза горещ разтвор на калиев хлорид (KSlO3 продукта, освободени при анода):
Калиев бромид KBr. Безкислородна сол. White, нехигроскопична, топи без разлагане. Той е разтворим във вода, не хидролиза. Редуциращият агент (слаба от
Качествена реакция за Br йон - изместването на бром с хлор разтвор KBr и екстракция с бром в органичен разтворител като CCl4 (Полученият воден слой се обезцветени и органичният слой се оцветени в кафяв цвят).
Тя се използва като компонент в гравиране средства за офорт метали, компонент на емулсиите, медикаментът.
Уравненията на най-важните реакции:
5Vr - + + + 6Н VrO3 - 3Vr = 2 + 3H2 О
Br - + Ag + = AgVr ↓
Калиев йодид KI. Безкислородна сол. Бяло, не е хигроскопична. При съхраняване на светлината става жълт. Той е разтворим във вода, не хидролиза. Типични редуциращ агент. Воден разтвор на KI и разтваря I2 поради образуване на комплекс.
Качествена реакция на йон I - изключване на йод от KI разтвор Недостатъкът на хлор и екстракция на йод в органичен разтворител, такъв като CCl4 (Полученият воден слой се обезцветени и органичният слой се оцветяват в пурпурен).
Уравненията на най-важните реакции: