Химия урок на тема - степента на окисление

Предишен ◈ Следващото

Вид на урока: усвояване на нови знания.

Урок Цели:
  • за формиране на понятието "степен на окисление", "константа, променлива състояние окисляване" "Binary Connection";
  • отговарят на правилата, определящи степента на окисление, номенклатурата и принципа изготвяне заглавия бинарни съединения с формули рисуване алгоритъм вещества по име.

1. Степента на окисление - кондиционираната заряд е химичен елемент атоми в съединението, изчислен като се приеме, че всички връзки (и йонна, ковалентна и полярен) се състоят от йони.







2. SO положителни "+" и негативни "-" знаци, поставени по-горе елементи преди цифри, включително устройството.

правила:
  1. степента на окисление на свободни атоми на прости вещества и е 0: (мг 0)
  2. Степента на окисление на водород в съединенията от неметали с равен 1 и метал, равно на 1: (. NaH -1 Н-1 Cl).
  3. Степента на окисление на флуорни съединения е винаги равно на 1: (HF -1 -1 CaF 2.).
  4. Степента на окисление на кислород в съединенията е равна на 2 (NO -2. Al2O 3 -2) и пероксиди -1 (H2O -1 2, О 1 F2)
  5. Степента на окисление на метали в съединенията винаги са положителни. в метал I-A, II-A, III-А, съответно, е 1, 2, 3.
  6. Общата степен на окисление на всички атоми в молекулата е 0.
  7. По-висока степен на окисление на елемент е равна на (+ № група).
  8. Колкото по-ниска степен на окисление: метал, равно на 0, равна на неметали (№ група -8).
  9. Елементите в най-високата окисление могат да приемат само електрони
  10. Елементи в долната окисляване състояние може само да се откажат от електрони
  11. Елементи в междинно окисление и могат да получават и дават на електрони.






Задача:
  1. Определя се степента на окисление на елементи в вещества: Na2O; O2; H2SO4; N2; S; H2O; Ал; Cu; HNO3; F2; Ca.
  2. Долна двоичен съединение.

(Указани в скоби римски цифри)

елементи I-A, II-A, III-A група

Бинарните съединения ( "BI" - две) - се състои от две химични елементи.

На първо място съединенията писмени елемент (или на частиците) с положителен окислено състояние, а вторият - отрицателен SD

Алгоритъм за определяне на степента на окисление с формулата:

  1. Определяне на окисляване започва с елемент, при което SO (R2o -2 5); постоянен или познат в съответствие с правилата (виж по-горе.);
  2. Умножи тази SO при индекс атом (или група) (- 2 * 5 = - 10);
  3. Полученият брой се разделя на индекса на втория елемент (или група) (- 10/2 = - 5);
  4. Запишете получената ИН с обратен знак (Р 2О 5 -2 5).

Осеяли степента на окисление на съединенията: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N; BaSO4; Zn; Н2СО3; O3; БЗ 2; CuSO4; NaOH; O2; SO3; KH; КОН; BaH2; H2O; NH3.

Означения двоични съединения:

латинската името на елемента с състояние отрицателно окисление ( "-") + наставка -id

Руски име на елемента с състояние положителен окисление ( "+") в родителен падеж

(Римски цифри променлива окисление)

Пример: Al 2O 3 -2 3 - алуминиев окис; Cu 2 О -2 - меден оксид (II)

Cl -1 - хлорид; О -2 - оксид; Н-1 - хидрид; S -2 - сулфид; C -4 - карбид; N -3 - нитрид; P -3 - фосфид; Si -4 - силицид.

Алгоритъмът на съставяне на формулите по име:

  1. Burn марки елементи (частици) от порядъка на първия - положително заредена, а вторият - отрицателно зареден (Al О);
  2. Осеяли степента на окисление (Al 3 О -2);
  3. Намерете най-малкото общо кратно (НОК) между стойността на степента на окисление, напиши между тях в "малкия прозорец";
  4. NOC разделена на стойността на окисление, резултатите записани като кодове (6/3 = 2; 6/3 = 3 Al2O3).
Създаване на формули вещества по:
  • калциев хлорид
  • железен оксид (III)
  • азотен оксид (V)
  • серен хлорид (IV)
  • сулфид, хром (VI)
  • магнезиев хидрид
  • алуминиев карбид






Предишен ◈ Следващото