Химичните свойства на основата 1
Всички теми на този раздел:
Получаване бази
1. Получаване на основи: 1) взаимодействие на алкални или алкалоземни метали или техни оксиди с вода: Са + 2H2O®Ca (ОН) 2 + Н
номенклатура киселини
Имена киселини произведени от елемента, от които се образува киселина. В аноксични киселини обикновено присъства в заглавието завършва -vodorodnaya: HCl - солна, HBr - bromovodo
Химични свойства киселини
Общи свойства киселини във водни разтвори, поради присъствието на Н + йони, образувани от молекули дисоциация киселина така киселина - това протонни донори: HxAn «XH +
Получаване на киселините
1) взаимодействие на киселина окиси с вода: SO3 + H2O®H2SO4, Р2О5 + 3H2O®2H3PO4;
Химичните свойства на киселина соли
1) киселинни соли съдържат водородни атома, способни да участват в реакция на неутрализация, следователно те могат да реагират с алкални вещества, се превръща в среда или друга сол киселина - с по-малко
Получаване на присъединителна с киселина сол
Киселата сол може да бъде получен чрез: 1) взаимодействие на полиосновна киселина частична неутрализация база: 2H2SO4 + Cu (OH) 2®Cu (HSO4) 2 + 2Н
Основни соли.
Главна (gidroksosolyami) по соли, които са образувани от частичното заместване на хидроксидни йони базови аниони на киселини. Odnokislotnye основа, например NaOH, КОН,
Химичните свойства на основни соли
1) основни соли съдържат gidroksogrupp, които могат да участват в реакция на неутрализация, следователно те могат да реагират с киселини, превръщането в сол или средни базови соли с минимално
Получаване на основни соли
Основният сол може да бъде получен чрез: 1) взаимодействие на киселина база неутрализация непълен: 2Cu (ОН) 2 + H2SO4® (CuOH) 2SO4 + 2Н2
Средна сол.
Соли среда наричат пълно заместване продукти на Н + йони от метални йони киселина; те могат също да бъдат считани за продукти на пълно заместване на анион основата на ОН-йони
Обхватът на средни соли
В руската номенклатура (използва се при технологична практика) има следната процедура за средни соли тук име корен oxyacid добавени дума
Химични свойства соли среда
1) Почти всички соли са йонни съединения в стопилката и следователно във водния разтвор те се дисоциират на йони (когато ток преминава през разтвори или стопени соли е процеса на електролиза).
Получаване на соли среда
Повечето от методите за получаване на солите се основава на взаимодействието на срещуположната естеството на вещества - метали и неметали, киселинни окиси с основни, основи с киселини (виж таблица 2).
Структурата на атома.
Atom - е електронеутрални частица, състояща се от положително заредена ядро и отрицателно заредени електрони. номер на последователност на елемент от периодичната таблица на елементите, равна на заряд на ядрото
Съставът на атомните ядра
Ядрото се състои от протони и неутрони. Броят на протоните равна на поредния номер на елемента. Броят на неутроните в ядрата е равен на разликата между масовото число на изотопа и
електрон
Електроните се въртят около ядрото в някои statsionarnymorbitam. Преместването в своята орбита, електронът не излъчва или поглъщане на електромагнитната енергия. Емисии или поглъщане на енергия proish
Обикновено пълнене на нивата на електрони, поднива елементи
Броят на електрони, които могат да бъдат на същото ниво на енергия, се определя по формулата 2n2 където п - ниво номер. Максимално запълване на първите четири енергийни нива: за pervog
йонизационна енергия, електронно сродство, Електроотрицателност.
Енергията на йонизация на атома. Необходимата за отстраняване на електрон от спокоен глас атом енергия, наречена първа енергия (потенциал) йонизация I: E + I = д + д + йонизационна енергия
ковалентна връзка
В повечето случаи, образуването на връзка се появява социализация електрон свързващи атоми. Този тип химична връзка се нарича ковалентна връзка (префикс "Ko" на латински, език
Sigma и пи връзки.
Sigma (# 963) -, пи (π) -връзките - приблизително описание на видовете ковалентни връзки в молекулите на различни съединения, # 963; -връзките се характеризира с това, че плътността на електронен облак е максимална
образуване на ковалентна връзка на механизма за донор-акцептор.
Също така е описан в хомогенна ковалентна механизъм образуване на връзка предишния раздел, има хетерогенен механизъм - взаимодействието на противоположно заредени йони - Н + протон и
Полярни и неполярни връзка
Връзката на ковалентна образуван чрез обмен на електрони (за образуване на общи електронни двойки), които се случват по време на припокриване на електрони облаци. В областта на образованието
йонна връзка
Йонийски с комуникацията химична връзка, която се осъществява в резултат на електростатично взаимодействие на противоположно заредени йони. По този начин, процесът на формиране и
окисляване степен
Валенсия Валенсия 1. - Способността на атоми на химични елементи, които са определен брой химични връзки. 2. валентните стойности варират от I до VII (рядко VIII). Валент
водородна връзка
В допълнение към различните heteropolar и си отиват-meopolyarnyh отношения, има и друг специален тип комуникация, която през последните две десетилетия привлича все повече внимание на химиците. Този така наречен vodoro
кристални решетки
Така кристалната структура се характеризира с редовни (редовни) частици, намиращи се в определени места в кристала. Когато умствени линии, свързващи тези точки са получени пространство, състояща
решения
Ако в съд с вода пуснати кристали на сол, захар, или калиев перманганат (калиев перманганат), може да се наблюдава как размера на твърдо вещество постепенно намалява. Водата,
електролитна дисоциация
Разтворите на всички вещества, могат да бъдат разделени в две групи-електролити провежда електричество, nonelectrolytes-проводници не са. Това разделение е условно, тъй като всички
дисоциация механизъм.
Водните молекули са дипол, т.е. Единият край на молекулата е отрицателно заредена, а другият положителен. Молекула към отрицателния полюс на разтвор на натриев йон, положителен йон на хлор; обграждат UQ
Йонната продукта от вода
Стойността на рН (рН) описва концентрацията йон на актив-ност или водород в разтвор. индекс водород определено рН. РН на числено RA
химическа реакция
Химическа реакция - превръщане на този на други вещества. Все пак, това определение трябва да бъде една важна добавка. В ядрен реактор или ускорител, също някои вещества се превръщат
Методи за изравняване на коефициентите в IAD
• Електронен Баланс Метод 1). Добави химична реакция уравнението на KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Намираме атоми измерими
хидролиза
Хидролизата - процесът на сол йони обменят взаимодействие с вода, което води до образуването little- дисоциират вещества и придружено от промяна на реакцията (рН) на околната среда. сърце
Скоростта на химични реакции
Скоростта на реакцията се определя от промяната на моларната концентрация на един от реагентите е: V = ± ((С2 - С1) / (t2 - т
Фактори, влияещи върху скоростта на химичните реакции
1. естеството на реагентите. Това играе важна роля в природата на химичните връзки и молекулярна структура на реагенти. Реакциите се извършват в посока на фрактура на по-малко силни връзки и образуването на вещества с
Енергията на активиране
Сблъсък на резултатите от химични видове в химическата взаимодействието само ако сблъсък частиците имат енергия над определен определена стойност. Помислете за взаимодействието
катализа катализатор
Много реакции могат да се ускори или забави чрез прилагане на някои агенти. Добавени вещества не участват в реакцията и не се консумират в хода на нейното течение, но имат значително въздействие върху
химично равновесие
химични реакции, които се появяват при сравними проценти в двете посоки, наречени обратими. В тези реакции образуват равновесни смеси от реагенти и продукти, съставени от
Принцип на Льо Шателие-Браун
Принцип на Льо Шателие-Браун казва, че е необходимо правилната смяна равновесие, от една страна, да се повиши налягането. В действителност, когато системата за налягане ще "издържи на" възходящ против
Фактори, влияещи върху скоростта на химичната реакция
Фактори, влияещи на скоростта на химична реакция увеличава скоростта намали скоростта присъствие на химически активни реагенти
Закон на Хес
Използването на таблични стойности
топлина ефект
По време на реакцията, разчупването на облигации в изходните материали и формирането на нови облигации в продуктите на реакцията. Тъй като образованието е връзка с освобождаването, и неговата празнина - с поглъщане на енергия, х