Физични и химични свойства на хлор

Хлоро - химичен елемент в Група VII 3 периоди на периодичната система на химичните елементи DI Менделеев. Неметали.

Това се отнася до елементите - р -family. Халогенни. Сериен номер - 17. Структурата на външен електронен ниво - 3s 02 март р 5. Относителна атомно тегло - 35,5 атомни масови единици Хлорът двуатомен молекула - Cl2.

Химичните свойства на хлор

Хлорът реагира с прости метални вещества:

Cl2 + 2sB = 2SbCl3 (т);

Cl2 + 2Na = 2NaCl.

Хлорът реагира с прости вещества неметали. По този начин реакцията на фосфор и сяра се образуват съответните хлориди, флуориди - флуорид, и водородни - хлорид с кислород - оксиди и т.н.

Хлор и бром, способен да ги измества от йодни съединения с водород и метален:

Хлор е в състояние да се разтвори във вода и основа, с реакция хлор диспропорциониране се случи, и състава на продуктите на реакцията зависи от условията на неговата реализация:

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + Н2 О;

Хлорът реагира с nesoleobrazuyuschim оксид - СО с образуване на съединение с тривиалното име - фосген, с амоняк за да се образува амониев трихлорид:

В реакции хлоро експонати окислител свойства:

Хлорът влиза в реакция с органични вещества клас на алкани, алкени или арени:

Физични свойства на хлор

Хлор - газ на жълто-зелен цвят. Термично стабилен. Когато се насища с хлор, за да образува твърд klarat охладена вода. Силно разтворим във вода, се подлага на голяма степен дисмутация ( "хлорирана вода"). Разтворен тетрахлорметан, течен SiCl4 и TiCl4. Лошо разтваря в наситен разтвор на натриев хлорид. Тя не реагира с кислород. Силен окислител. Точка на кипене - -34,1S топене - -101,03S.

Получаване хлор

Преди хлоро Scheele получено по метода (реакция между манганов оксид (VI) в солна киселина) или чрез метод Дякона (реакция между хлороводород и кислород):

В днешно време, за производството на хлор с помощта на следните реакции:

NaOCl + 2HCl = NaCl + Cl2 ↑ + Н2 О;

2NaCl + 2Н2 О = 2NaOH + Cl2 ↑ + Н2 ↑ (условие - електролиза).

Използването на хлор

Хлорът се използва широко в различни промишлени области, тъй като тя се използва в производството на полимерни материали (поливинилхлорид), избелители, органохлорни инсектициди (hexachloran) бойни средства (фосген), вода дезинфекция, хранително-вкусовата промишленост, в металургията и т.н.

Примери за решаване на проблеми

При взаимодействие на хлор с хлороводород газ, образуван от 0,25 мол. Определя се количеството на хлор, което е необходимо за това.

Уравнението на реакцията хлор и водород взаимодействия:

Според реакция уравнение п (Cl2): N (HCl) = 1: 2 и следователно, N (Cl2) = 1/2 ЗХп (HCl) = 0,125 Mol. След това, количеството на хлор е равен на: