Електронен учебник за появата на окислително-редукционни реакции уравнения

28.SOSTAVLENIE уравнения на редокси реакции.

Има два метода за изготвяне на окислението - редукционни реакции - метод на електронна везна и метод за полу-реакция. Тук ще разгледаме баланса на електронния метод.






При този метод, в сравнение със степента на окисление на атомите в изходните материали и реакционните продукти, prietom ръководи правило: броя на електроните гласове редуктор трябва да бъде равен на броя на електрони с прикрепен окислител.
За съставянето на уравнението трябва да знаете формулата на реагентите и продуктите на реакцията. Помислете за този метод като пример.

Подреждане на коефициентите в реакционната схема, където:
HCl + МпО 2 Cl2 + MnCl2 + Н 2О

алгоритъм за поставяне коефициенти

1.Ukazyvaem окисление химични елементи.

Подчертаните химични елементи в окисление се променят.

2.Sostavlyaem електронен уравнение, което показва броя на гласове и приемат електрони.

За вертикална лента набор броя на електроните, които са преминали под окислителното и редукционни процеси. Ние намираме най-малкото общо кратно (взет в червения кръг). Разделете този брой на броя на електроните и да получите разселени коефициенти (взет в синия кръг). Така че, преди манган ще бъде фактор-1, който ние не пиша, и преди да е твърде Cl2 -1.
Преди коефициент HCl 2 не е зададен, и брои броя на хлорните атоми в реакционните продукти. Тя е равна на - и преди HCl 4.Sledovatelno комплект - 4, изравняване на броя на водородните атоми и кислород в дясно, преди поставяне на коефициента Н2 О - 2. Резултатът е химично уравнение:

Да разгледаме по-сложно уравнение:

Ние организираме химичните елементи степента на окисление:

Електронни уравнения имат следния вид

Преди сиво с окислителни състояния на -2 и 0 5 съотношение комплект преди -2 манганови съединения изравняване на броя на атоми на други химични елементи и получаването на крайната реакция уравнение