разтвор киселина
Киселините, използвани в лабораторията, има технически и чисти. Технически киселини съдържат примеси, и по тази причина не се използват в аналитичната работа.
Концентрирани изпарения солна киселина във въздуха. така се работи с това е необходимо в аспиратор. Най концентрирана солна киселина има плътност от 1,2 г / см3, и съдържа 39,11% "на хлороводород.
Разреждане на киселина извършва чрез изчисления, opisaynomu горе.
Пример. Необходимо е да се получи 1 литър на 5% разтвор на солна киселина, като се използва разтвор от него с плътност от 1,19 г / см3. Чрез директория разбираме, че 5% - разтвор беше NMeEt плътност от 1,024 гр / см3; Следователно, ще бъде 1 L тежи 1.024 * 1000 = 1024 Това трябва да съдържа количество от чист водород хлорид:
Киселина с плътност от 1,19 г / см3 съдържа 37,23% HCI (намерите на указателя). За да разберете колко трябва да се възползвам от тази киселина представлява част:
или 137.5 / 115.5 = 1.19 киселина с плътност 1,19 г / см3, измерени от 116 мл разтвор на киселина, неговия обем се коригира до 1 литър.
Само разредена сярна киселина. Когато се разрежда трябва да се забравя, че трябва да пренапрежения kislotuk вода
а не обратното. При разреждане има силно затопляне, и ако пренапрежение водата киселина, е възможно да се напръскване, което е опасно, тъй като сярна киселина предизвиква тежки изгаряния. Ако киселината се придържа към дрехи и обувки трябва бързо измиване наводнена обилно с вода, и след това се неутрализира киселината с натриев карбонат или разтвор на амоняк. След контакт с кожата на ръцете или лицето незабавно да го измийте обилно с вода.
Тя изисква специално внимание на лечение с олеум, сярна киселина монохидрат представлява наситен серен триоксид SO3. От съдържанието на последното е от няколко концентрации на олеум.
Трябва да се помни, че през малък охлаждане олеум кристализира и е в течно състояние само при стайна температура. В въздух, той пуши SO3 с освобождение, който образува сярна киселина пара чрез реакция с атмосферната влага.
Голям проблем е преливането на олеум от голям контейнер в глоба. Тази операция трябва да се извършва или под капака или във въздуха, но където образува сярна киселина и SO3 не могат да имат вредно въздействие върху хората и околните обекти.
Ако олеум е суха, първо трябва да се загрява чрез поставяне на контейнера с него в топла стая. Когато олеум се стопи и се превръщат в маслена течност, е необходимо да се направи въздух в него и се прехвърля в по-малка чиния, като се използва този метод peredavliva-TION с въздух (сух) или инертен газ (азот).
Когато се смесва с вода и азотна киселина се среща затопляне (не истински, силен, тъй като в случай на сярна киселина), така предпазни мерки трябва да се използва, когато се работи с него.
В лабораторна практика се използват твърда органична киселина. Работа е много по-лесно и по-удобно с тях, отколкото с течността. В този случай, трябва да се грижим само на тази киселина не е замърсен, отколкото всеки аутсайдер. Ако е необходимо, твърда органична киселина се пречиства чрез прекристализация (виж, Chap. 15, "кристализация"),
Точните разтвори. Точните разтвори на киселини получени по същия начин като приблизителни, с единствената разлика, че първо да поиска разтвор малко по-висока концентрация, така че след това е възможно да се точно за изчисляване, разрежда. За точни решения се вземат само химически чисти лекарства.
Необходимото количество на концентрирани киселини обикновено взето от обем, изчислено на базата на плътност.
Пример. Трябва да се подготви и 0.1. разтвор H2SO4. Това означава, че трябва да се съдържа в I литър разтвор:
Киселина с плътност 1,84 гр \ cm "обхваща N 95,6% H2SO4 за получаване на 1 литър 0.1N. разтвор трябва да следния номер (а) на неговия (в грама):
Подходящият обем на киселина е:
След като се измерва от бюрета прецизно 2.8 мл киселина, се разрежда до 1 литър в мерителна колба и след това се титрува с алкален нормалност на п комплекта от получения разтвор. Ако разтворът ще бъде по-концентриран), към нея се прибавя от бюрета изчислено количество вода. Например, в титруване показва, че 1 мл от 6.1 п. разтвор H2SO4 съдържа 0,0049 грама H2SO4 и 0.0051 гр За изчисляване на количеството на водата, необходима за получаване на точно 0.1N. разтвор е със скорост:
Изчисление показва, че този обем е 1041 мл разтвор е необходимо да се добави 1041-1000 = 41 мл вода. Също така трябва да се вземе предвид количеството на разтвора е взет за титруване. Да предположим, взети 20 мл, което е 20/1000 = 0.02 пъти на наличния обем. Следователно, не е необходимо да се добавя вода 41 мл и по-малко от 41 - (41 * 0.02) = = 41 -0.8 = 40.2 мл.
* За измерване на киселината са добре суши бюрета с основание кран.
Обикновено, точните (или титруват) разтвори трябва да бъдат съхранени в плътно затворени колби запушалка съд се изисква да се вмъкне калциев хлорид тръба изпълнен с алкален разтвор в случай на натриево-калциево или ascarite и, ако киселина - калциев хлорид или просто вълна.
За да се провери нормалността на киселина често се използва натриев карбонат калцинира Na2COs. Въпреки това, той е хигроскопичен и поради това не отговаря изцяло на изискванията на анализатори. Много по-удобно да се използва за тази цел кисел калиев карбонат KHCO3, суши в ексикатор над CaCl2.
Когато титруване е полезно да се използва "доказателствен" за получаването на който в дестилирана или деминерализирана вода се добавя една капка киселина (когато се титрира с алкален) или алкални (когато се титрира с киселина), както и много капки от разтвора на индикатор добавят към разтвора се титруват.
Получаване емпирично на аналита и стандартните разтвори на киселини се извършва чрез изчисляване като се използват формулите, дадени за тези случаи, и както е описано по-горе.