Как да намерите масата на молекулата

2. масата на молекулата. Числото на Авогадро

Тегло на водните молекули. Теглата на отделните молекули и атоми са много малки. Например, водата, съдържаща се в молекулите. Следователно, масата на една молекула е:

Масата на същия ред и са молекулите на други вещества, с изключение на големи молекули на органични вещества.

Относителна молекулна маса. Тъй като молекулното тегло е много малък, което не се използва при изчисляването на абсолютните стойности на масата, но относително. Чрез международен договор (както са запознати с хода на химия VII) тегло на всички атоми и молекули се сравнява с масата на въглероден атом (т.нар въглероден маса атомен мащаб). Относително вещество молекулно (или атомно) тегло е съотношението на масата на молекулата (или атом) на веществото към теглото на въглеродния атом

Понастоящем относителните атомните маси на всички химически елементи много точно измерени. Добавянето на относителните атомните маси на атомите, съдържащи молекулата, е възможно да се изчисли относителна молекулна маса. Например, относителна молекулна маса на въглероден диоксид е приблизително равна на 44, тъй като относителната атомната маса на въглерод е 12, и кислорода - за

Количеството вещество. Колкото повече атоми или молекули на макроскопично тялото, очевидно повече вещества, съдържащи се в организма. Броят на молекули в макроскопски органи е огромна. Поради това е удобно да не зададени абсолютния брой атоми или молекули и относително.

Се сравнява броят на молекули или атоми в тялото с броя на атомите в 0,012 кг въглерод. Относителният брой атоми или молекули в тялото се характеризира със специални физически количество наречен количеството вещество. Количество вещество е съотношението на броя на молекули в тялото до броя на атомите в 0,012 кг въглерод:

Познаването на количеството на материала и номер, така, че броят на молекули в вещество. Количеството вещество, изразено в молове. Mole - количество вещество, съдържащ същия брой молекули, както са атомите в 0,012 кг въглерод.

Ако количеството на веществото е, например, 2.5 мола, това означава, че броят на молекули в тялото е 2,5 пъти броя на атомите в 0,012 кг въглерод.

Число на Авогадро. Броят на молекули или атоми в мол вещество, наречено Число на Авогадро, след италиански учен XIX век. Според определението мол Число на Авогадро идентичен за всички вещества. Това е по-специално броят на въглеродните атоми на мол, т. Е. В 0,012 кг въглерод.

За да се определи необходимостта от постоянна Авогадро да намерите много от въглеродни атоми (или други атоми). Приблизителна оценка на масата може да се направи както бе направено по-горе за масата на молекула вода (най-точни методи се основават на отклонението на йон греди електромагнитно поле). Измерванията дават тегло към въглеродния атом: кг. Следователно, константата на Авогадро е равна на:

Наименование показва, че - броя на атоми на всяко вещество, взето в количество от един мол. Ако броят на моловете вещество, броят на молекули в тялото

Има много други методи за определяне на константата на Авогадро не са свързани с намиране на атомните маси. всички те водят до едни и същи резултати. Число на Авогадро играе решаваща роля във всички молекулярната физика и е универсално постоянна.

Огромни Авогадро постоянна стойност показва колко малък микроскопичен мащаб над видим с просто око; орган, имащ количество вещество на 1 мол е познат ни макроскопични размери.

Моларното маса. Заедно с относително тегло М молекулно по физика и химия се използва широко молекулна маса М Моларен маса, наречена масови вещества, взети в количество от смилане.

Според тази дефиниция, молната маса равна на масата на молекулата на константата на Авогадро:

Моларен маса М може да бъде изразена по отношение на относителна молекулна маса. Замествайки в (1.5) на израза (1.2) и (14) получаваме:

Например, моларната маса на въглероден диоксид е така, защото относителна молекулна маса на въглероден диоксид е приблизително равна на 44.

Масата на всяко количество вещество равна на произведението от масата на молекула на броя молекули, изразени по отношение на молната маса и количеството на веществото, както следва:

от (формула 1.3).

Така iassa 3 мол въглероден двуокис е: кг.

1. Списък на основните разпоредби от теорията на молекулно-кинетичната.

2. Да ви даде известно доказателство за съществуването на молекулите.

3. Какво се нарича относителна молекулна маса? 4. Каква е относителна молекулна маса на вода? 5. Какво е количеството на веществото? 6. Определяне на броя единици вещество - мол.

7. Каква е константа на Авогадро?

8. Определяне на молната маса.

9. Каква е връзката между телесното тегло и количеството на веществото в него?

10. Дай броят на молекули в тялото чрез неговата маса, моларната маса и константата на Авогадро.