Химичните свойства на водороден пероксид
водороден пероксид
водороден прекис се получава в промишлеността за реакции, включващи органични съединения, по-специално, каталитично окисление на изопропилов алкохол:
(СН3) 2СН (ОН) + О2 → СН3С (О) СН3 + H2O2
Ценна продукт от тази реакция е ацетон. В промишлени masshatabah водороден прекис се получава чрез електролиза на сярна киселина, която се образува по време на persulfuric киселина и след разлагане на последния да прекис и сярна киселина.
При лабораторни условия, при използване на реакция за получаване на водороден прекис:
BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO 4
Концентрация и пречистване на водороден пероксид се извършва внимателно дестилация.
Химичните свойства на водороден пероксид
И двата кислородни атома са в междинно окисление на -1, което причинява способността да действа като пероксиди като окислители и редуктори. Най-характерната от тях окислителни свойства:
Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O
Mn (ОН) 2 + H2O2 → МпО 2 + 2H2O
Чрез реакция с силни окислители водороден прекис действа като редуктор, се окислява с кислород:
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O
2AgNO3 + H2O2 → 2ag + O2 + 8H2O
Водороден пероксид молекула силно полярен, което поражда водородни връзки между молекули. Съобщение О-О е нестабилна, така Н2О2 - нестабилно съединение лесно се разгражда. Също така може да допринесе за присъствието на йони на преходни метали и serebra.V разреден разтвор на водороден пероксид и не е стабилен и спонтанно диспропорциониране на H2O и O2.Reaktsiya диспропорциониране катализирана от преходен метални йони, някои протеини.
2H2O2 → 2H2O + O2
Въпреки това, много чист водороден пероксид стабилна.
Водороден пероксид показва слаби киселинни свойства (К = 1,4 х 10-12) и следователно се дисоциира в два етапа:
Под действието на концентриран разтвор на Н2О2 в някои хидроксиди в много случаи могат да бъдат разграничени метални пероксиди, която може да се разглежда като сол на водороден пероксид (Li2O2, MgO2 и др.):
H2O2 + 2NaOH → Na2O2 + 2H2O
H2O2 + Ва (ОН) 2 → BaO2 ↓ + 2H2O
Водороден пероксид може да бъде както окислител и намаляване свойства. Например, чрез взаимодействие със сребърен оксид редуциращ агент е:
В реакция с калиев нитрит окислител съединение е:
Пероксид група [-О-О-] е част от много вещества. Такива вещества са посочени като пероксиди и пероксикиселини съединения. Те включват метални пероксиди (Na2O2, BaO2 и др.). Киселини, съдържащи пероксид група, наречена пероксокиселини, например, H3PO5 и peroksomonofosfornaya peroksidisernaya H2S2O8 киселина.
Водороден пероксид е окисляване и намаляване свойства. Той се окислява до нитрит нитрат, йод пресата от метални йодиди, ненаситени съединения разделя на мястото на двойните връзки. Водороден пероксид възстановява соли на злато и сребро, както и кислород чрез взаимодействие с воден разтвор на калиев перманганат в кисела среда.
Когато възстановяването H2O Н2О2 получени или ОН, например: H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O
Под действието на силни окислители H2O2 експонати редуциращи свойства, освобождавайки свободен кислород:
O2-1 - 2e- → O2
Реакцията с KMnO4 Н2О2, използвани в химически анализ за определяне на Н2О2:
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Окисляване на органични съединения с водороден пероксид (например, сулфиди и тиоли) се провежда за предпочитане в среда на оцетна киселина.