Характерни химични свойства основи и амфотерни хидроксиди
Начало / теория да се подготвят за изпита / 2.5. Характерни химични свойства основи и амфотерни хидроксиди.
Преди да говорим за химичните свойства на бази и амфотерни хидроксиди, нека ясно да се определи какво е това?
1) Към основи или алкални хидроксиди включват хидроксиди на метали в окисляване състояние една или +2, т.е. формула, която се записва или като МеОН. или като Me (ОН) 2. Въпреки това, има и изключения. По този начин, хидроксиди Zn (OH) 2. Бъдете (OH) 2. Pb (ОН) 2. Sn (OH) 2 по причини, които не са подходящи.
2) амфотерни хидроксиди включват хидроксиди на метали в степента на окисление + 3 + 4, както и изключения хидроксиди Zn (OH) 2. Бъдете (OH) 2. Pb (ОН) 2. Sn (ОН) 2. метални хидроксиди в 4 окисление в преподавателската изпит не се случват, така че няма да бъдат разглеждани.
Химичните свойства на основата
Всички бази са разделени на:
Припомнете си, че берилий и магнезиев на алкалоземни метали не са.
В допълнение към алкален разтворим във вода, те са също много добре дисоциира във водни разтвори, а неразтворимата основа имат ниска степен на дисоциация.
Тази разлика в разтворимостта и способността да се разграничи от неразтворимите и алкални хидроксиди води от своя страна до значителни различия в техните химични свойства. По този начин, по-специално, на алкален са по химически активни съединения, и често могат да се включат в тези реакции, в които основават неразтворими не влиза.
Взаимодействие бази с киселини
Основи реагират напълно с всички киселини, дори много слаб и неразтворими. Например:
Неразтворим база взаимодейства с почти всички разтворими киселини не реагират с неразтворимата диоксид:
Трябва да се отбележи, че и двете силни и слаби бази с обща формула на Me форма (ОН) 2, могат да образуват основни соли с дефицит на киселина, например:
Взаимодействие с кисели окиси
Основи реагират с всички киселинни оксиди, където солите са образувани и често са вода:
Неразтворим основа реагира с всички висши киселина оксиди съответните стабилни киселини, например, Р 2О 5. SO3. 2O 5:
Реакцията между неразтворимите основи и силициева киселина (също неразтворим) не се среща. Например:
Взаимодействие основава амфотерни оксиди и хидроксиди
Всички алкален реагират с амфотерни оксиди и хидроксиди. Ако реакцията се извършва чрез сливане на амфотерен оксид или хидроксид с твърди алкални, такива реакционни води до образуването на водородни без соли:
Ако се използват водни разтвори на основи, соли се образуват gidroksokompleksnye:
В случай на алуминий чрез действието на излишък концентрира алкални соли вместо Na [Al (OH) 4] се образува сол Na3 [Al (OH) 6]:
Всяка база реагира със сол в същото време само ако следните две условия:
1) разтворимостта на изходните съединения;
2) наличието на утайки или газ между реакционните продукти
Термични основания за стабилност
Всички бази с изключение на Са (ОН) 2. устойчив на нагряване и стопяване без разлагане.
Всички неразтворима основа, както и слабо разтворим Са (ОН) 2 се разлага при нагряване. Най-високата температура на разлагане калциев хидроксид при - около 1000 ° С:
Неразтворимите хидроокиси са много по-ниска температура на разлагане. Например, меден хидроксид, меден (II) вече се разлага при температури над 70 ° С:
химичните свойства на амфотерни хидроксиди на
Взаимодействие амфотерни хидроксиди с киселини
Амфотерните хидроксиди реагират със силни киселини:
Амфотерните хидроксиди на метали в състояние окисляване 3, т.е. образуват Me (ОН) 3, не реагират с киселини като Н2 S, Н2 SO3 и Н2 SO3 защото соли, които могат да бъдат образувани от такива реакции са обект на необратима хидролиза с основната амфотерен хидроксид и съответната киселина:
Взаимодействие с киселинни амфотерни хидроксиди, оксиди
Амфотерните хидроксиди реагират с високи оксиди, които съответстват устойчиви киселина (SO3 Р 2О 5 2O 5 ..):
Амфотерните хидроксиди на метали в състояние окисляване 3, т.е. образуват Me (ОН) 3. не реагира с киселинен оксид SO2 и СО2.
Взаимодействие амфотерни хидроксиди с основи
Амфотерични хидроокиси на бази реагират само с основи. По този начин, когато се използва воден алкален разтвор, солите са образувани gidroksokompleksnye:
И да получат своите колеги в безводни легиране на амфотерни хидроксиди със солидни основи:
Взаимодействие амфотерни хидроксиди с основни оксиди
Амфотерните хидроксиди реагират с легиращи оксиди на алкални и алкалоземни метали:
Термичното разлагане на амфотерни хидроксиди
Всички амфотерни хидроксиди не са разтворими във вода и всякакви неразтворими хидроксиди разлагат при нагряване на съответния оксид и вода;